Концентрация растворов

[Игорь123]

1. Какова массовая доля сульфата натрия в растворе, полученном при рас-

творении 100 граммов глауберовой соли (Na2SO4·10 H2O) в 1 л воды?

2. .Сколько граммов и сколько молей нитрата натрия содержится в 500 г

10% раствора?

3. Какой объем 96% H2SO4 (ρ - 1,84 г/мл) необходим для приготовления

400 мл 5% H2SO4 (ρ = 1,03 г/мл)?

[ElenaAgony]

1. Каково значение pOH раствора с концентрацией ионов водорода 0,01 моль/л?

 

2. Чему равен pH 0,3 н. раствора нитрата аммония NH4NO3, считая что соль диссоциирует нацело?

[plick]

1. Каково значение pOH раствора с концентрацией ионов водорода 0,01 моль/л?

 

рН = - lg[H⁺]

[ElenaAgony]

рН = - lg[H⁺]

 

Но ведь чтобы определить H⁺ нужно знать степень диссоциации α. H⁺= α*с. А как узнать чему равна степень диссоциации?

[plick]

2. Чему равен pH 0,3 н. раствора нитрата аммония NH4NO3, считая что соль диссоциирует нацело?

 

Для начала

Уравнение гидролиза соли составляйте.

[ElenaAgony]

Получается рН = - lg[0,01]=2

рОН = 14 - 2= 12. Верно?

[Игорь123]

А можно в цифрах? я то что то я не очень понимаю, в химии вообще полный ноль.

[ElenaAgony]

Спасибо за помощь!

 

Для начала

Уравнение гидролиза соли составляйте.

 

Вроде бы так: NH4NO3 +H2O <=> NH4OH + HNO3. А что нужно делать дальше?

[plick]

Вроде бы так: NH4NO3 +H2O <=> NH4OH + HNO3. А что нужно делать дальше?

 

Молекулярное - верно. Для наглядности лучше записать ионное

NH₄⁺ + H₂O = NH₄OH + H⁺

Далее находим константу гидролиза

К_г = К_Н2О/К_д

[ElenaAgony]

Молекулярное - верно. Для наглядности лучше записать ионное

NH₄⁺ + H₂O = NH₄OH + H⁺

Далее находим константу гидролиза

К_г = К_Н2О/К_д

 

Вот тут я испытываю трудность.. К_Н2О=1,0*10^-14

К_д - это константа диссоциации кислоты, которая находится по формуле К_д=[H⁺]²/(с-H⁺) ?

Не понимаю :(