Основные законы термодинамики

[Dima110]

С помощью стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий при 25 °С (табл. 6.4) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции, указанной в таблице ниже, при той же температуре. Определить, в каком направлении пойдёт реакция, в прямом или обратном.

CO (г) + 3H2 (г) = CH4 (г) + H2O (г)

 

табл. 6.4

 

хотя бы формулы^^

Изменено 19 Сентября, 2011 в 16:13 пользователем Dima110

[plick]

хотя бы формулы^^

 

Следствие закона Гесса примените. Вот и все формулы.

[Dima110]

Следствие закона Гесса примените. Вот и все формулы.

 

 

не понимаю, а зачем остальные данные, и нужно всего лишь сумму продуктов ΔfH° отнять от суммы исходных?

[plick]

не понимаю, а зачем остальные данные,

 

 

А как вы будете считать энергию Гиббса и энергию Гельмгольца без данных по энтропии?

ΔG = ΔH - TΔS

ΔF = ΔU - TΔS

[Dima110]

А как вы будете считать энергию Гиббса и энергию Гельмгольца без данных по энтропии?

 

ой, извините)

а как из данных условий можно высчитать ΔU?

[plick]

ой, извините)

а как из данных условий можно высчитать ΔU?

 

ΔН = ΔU + Δn*RT

Δn - изменение числа моль газообразных веществ.