Кинетические уравнения реакций

[Shizua]

Был задан ряд однотипных задач, и пока не можем справиться.

Например, вот такая реакция: 2H₂(газ)+ O₂(газ) = 2H₂O

Р-я проходит на поверхности катализатора,и имеет порядок по водороду, равный 0, и порядок по кислороду, равный 0,5 (при условии, что реакция идет в области парциальных давлений водорода и кислорода 2600-8000 Па, соответственно).

Нужно записать кинетическое уравнение для данной реакции.

Видимо, мимо прошло понятие порядка реакции по конкретному в-ву, потому что есть только какое-то осознание общего порядка. И еще непонятно, как конкретно на кинетическое уравнение влияют указанные давления.

 

Другой ряд задач представлен так:

Температурная зависимость константы скорости реакции разложения пентоксида азота (N₂O₅) характеризуется следующими экспериментальными данными: (далее идет таблица значений Т и К, 6 пар)

Т,К

К, с^-1

273

7,87*10^-7

298

3,46*10^-5

308

1,35*10^-4

318

4,98*10^-4

328

1,5*10^-3

338

4,87*10^-3

Нужно построить график в координатах, позволяющих графическим путем определить энергию активации, а так же определить эту самую энергию.

По какому принципу строить график? и как определить энергию активации - по формуле?

[Shizua]

Помогите, пожалуйста, очень нужно :(

[ustam]

1) v = k*[O₂]^0,5

2) lnk = lnko - Ea/(RT)

Строите график в координатах lnk — 1/T.

По тангенсу угла наклона (α) полученной прямой вычисляете Еа = - R*tgα