K@priz14 Опубликовано 26 Сентября, 2011 в 11:42 Поделиться Опубликовано 26 Сентября, 2011 в 11:42 Вычислите pH буферного раствора, состоящего из 3 мл уксусной кислоты и 12 мл ацетат натрия одинаковой концентрации. Константа электролитической диссоциации уксусной кислоты равна 1,85*10-5. Дано: VCH3COOH= 3 мл VCH3COONa= 12мл КдCH3COOH=1,85*10-5. Решение: n(CH3COOH)=C(CH3COOH)*V(CH3COOH)/1000 n(CH3COONa)= C(CH3COONa)*V(CH3COONa)/1000 [OH-] = Кд*n(CH3COONa)/n(CH3COOH) pOH = -lg[OH-] pH = 14 – pOH Верно??? Ссылка на комментарий
ustam Опубликовано 26 Сентября, 2011 в 14:33 Поделиться Опубликовано 26 Сентября, 2011 в 14:33 Неверно. См. формулу в 1-ом сообщении http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=75904 При одинаковой концентрации кислоты и соли можно брать отношение объемов. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти