Химическая кинетика

[Setka]

Для уреазы, ускоряющей гидролиз мочевины, молярная активность или число оборотов (т.е. количество молекул субстрата, превращаемых в продукт реакции одной молекулой фермента при оптимальных условиях, составляет 3*10⁴ с^-1). Рассчитайте, при какой концентрации фермента достигается максимальная скорость разложения мочевины равная 0.3 моль/л*с?

 

как понять какого порядка реакция?(

с чего начинать логические рассуждения?(( помогите пожалуйста!

[plick]

Для уреазы, ускоряющей гидролиз мочевины, молярная активность или число оборотов (т.е. количество молекул субстрата, превращаемых в продукт реакции одной молекулой фермента при оптимальных условиях, составляет 3*10⁴ с^-1). Рассчитайте, при какой концентрации фермента достигается максимальная скорость разложения мочевины равная 0.3 моль/л*с?

 

как понять какого порядка реакция?(

с чего начинать логические рассуждения?(( помогите пожалуйста!

 

Порядок реакции можно выяснить, посмотрев на размерность константы скорости. (Она же в данном случае показывает число оборотов)

[Setka]

это 3*10⁴? тогда первого порядка... А разве не максимальную скорость смотрим?

[Setka]

У меня ушел дух разума XD

 

так... Значит первого... v=kc_a формулу используем? Значит надо толкьо 3*10⁴/0,3? Хотя слишком просто что-то -_____-

Изменено 1 Октября, 2011 в 17:58 пользователем Setka

[plick]

Значит надо толкьо 3*10⁴/0,3? Хотя слишком просто что-то -_____-

 

Значит.

"Все гениальное - просто"

[Setka]

:blink: :blink: :blink: Надо же... Значит начинаем с определения порядка в таких задачах, да?

[plick]

:blink: :blink: :blink: Надо же... Значит начинаем с определения порядка в таких задачах, да?

 

Естественно. Нам же не дано уравнение по которому идет процесс. А для каждого порядка своя размерность константы скорости.

[Setka]

Реакция между вществами А и В выражается уравнением А+3В-С+D и имеет первый порядок по веществам А и В. Запишите кинетиское уравнение реакции и найдите ее начальную скорость, если смешали равные объемы растворов вещества А с концентрацией 0.2 моль/л и вещества В с концентрацией 0.04 моль/л. Константа скорости 0.4 л/моль*с.

 

Уравнение реакции ведь составляем по первому порядку? А в конце ведь второй... Я запуталась с порядком :ak: Объясните пожалуйста как в этом разбираться. Вроде теорию всю прочла( а с задачами не понимаю((

[plick]

А в конце ведь второй

В каком конце второй порядок?

В условии русским по белому написано

 

Реакция между вществами А и В выражается уравнением А+3В-С+D и имеет первый порядок по веществам А и В

 

Это значит, что в кинетическом уравнении, концентрации веществ берутся в 1-й степени, то есть коэффициент перед В не учитывается.

Все, получаем:

v = 0.4*0.1*0.02 = .....

[Setka]

У нас же в конце написано, что "Константа скорости 0.4 л/моль*с" Значит второй уже порядок... Я запуталась :ak: