Индивидуальное задание № 1 Тема: «Металлы»

[ДосьТось]

Верно!

А какое из полученных веществ выпадает в осадок?

ммм....

я думаю Ni(OH)2 т.к. не растворимы

так?

[Towelie]

Уравнение у вас есть, осадок тоже вы определили, тперь надо сосчитать количество вещества исходных веществ

[ДосьТось]

самое сложное осталось)

[Towelie]

самое сложное осталось)

Ничего сложного! Помните как находят количество вещества?

[ДосьТось]

Уравнение у вас есть, осадок тоже вы определили, тперь надо сосчитать количество вещества исходных веществ

а если сократить NiSO4+2KOH=Ni(OH)2+K2SO4 то будет

Ni(2+)+SO4(2-)+2K(+)+OH(-)=Ni(OH)2+2K(+)+SO4(2-)

сокращаем Ni(2+)+OH(-)=Ni(OH)2

Так?

 

Ничего сложного! Помните как находят количество вещества?

в легкий задачах я понимаю как рассчитать массу, моль и т.д.

но когда там 24% раствор или %доля примесей я теряюсь и не понимаю как.

[Towelie]

а если сократить NiSO4+2KOH=Ni(OH)2+K2SO4 то будет

Ni(2+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)=Ni(OH)2↓+2K(+)+SO4(2-)

сокращаем Ni(2+)+2OH(-)=Ni(OH)2↓

Так?

 

 

в легкий задачах я понимаю как рассчитать массу, моль и т.д.

но когда там 24% раствор или %доля примесей я теряюсь и не понимаю как.

Коэффициент потеряли

 

Для начала рассчитайте количество вещества сульфата никеля (II)

Изменено 9 Октября, 2011 в 17:08 пользователем Towelie

[ДосьТось]

Коэффициент потеряли

 

Для начала рассчитайте количество вещества сульфата никеля (II)

1 моль?

[Towelie]

1 моль?

Напишите формулу по который вычисляют количества вещества

[ДосьТось]

кол-во в-ва = массу в-ва/молярную массу

ой)

тогда

кол-ва NiSO4= 37,2/59+32+16*4

кол-ва NiSO4= 37,2/155

кол-ва NiSO4= 0,24 моль примерно

?

Изменено 9 Октября, 2011 в 17:31 пользователем ДосьТось

[Towelie]

кол-во в-ва = массу в-ва/молярную массу

ой)

тогда

кол-ва NiSO4= 37,2/59+32+16*4

кол-ва NiSO4= 37,2/236

кол-ва NiSO4= 0,16 моль примерно

?

Ход мыслей верный, пересчитывать уж не буду...

 

Для определения количества вещества KOH надо сначала узнать сколько чистого по объему вещества находится в 26%-ом растворе. Знаете как это делается?