Как определить органическое соединение?

[machdems]

Это ж как вы алюминий окисляли?

[walentina0830]

и че делать???

[qerik]

У алюминия более стабильное координационное число = 6.

Как это

  В 11.05.2012 в 15:21, walentina0830 сказал:

частично окисленного алюминия

Если он частично окисленный, значит должно быть 2 реакции.

[machdems]

Алюминий всегда частично окисленный

[qerik]

  В 11.05.2012 в 15:44, machdems сказал:

Алюминий всегда частично окисленный

В серебрянке он под защитным слоем.

Пишется 2 реакции. Одна с алюминием, другая с оксидом.

[viktorianna]

вот решаю сейчас такую задачу : смешали 150 мл раствора карбоната натрия с массовой долей 7 % ( плотностью 1,03 г/мл) и 100 мл раствора хлорида бария с массовой долей 15 % ( плотностью 1, 07 г/мл) . рассчитайте массовую долю карбоната натрия в образовавшемся растворе.

вот так я её решаю :

Na2CO3+BaCl2=2NaCL+BaCO3

m( Na2CO3)= 150*0,07=10, 5

m (Na2CO3) в растворе = 10,5*1,03=10,815

 

m(BaCL2)=100*0,15=15

m(BaCL2) в растворе= 15*1,07=16,05

m раствора всего = 10, 815+16,05=26, 865 - р-р

массовая доля Na2CO3= 10,5/26,865=0,39 или 39 % .

теперь вопрос = я её вообще правильно решила или нет? и если нет, то в чем ошибки. птм что мне кажется, что моё решение - туфта.

[Мария Зубенко]

Na2CO3+BaCl2=2NaCL+BaCO3

m(р-ра Na2CO3)=150*1,03=154,5 (г)

m(Na2CO3)= 154,5*7 / 100=10,815(г)

m(р-ра BaCl2)=100*1,07=107(г)

m(BaCl2)=107*15 / 100=16,05(г)

n(Na2CO3)=10,815 / 106=0,102(моль)

n(BaCl2)=16,05 / 208= 0,077(моль)

n(ост. Na2CO3)=0,102-0,077=0,025(моль)

m(ост. Na2CO3)=0,025*106=2,65(г)

n(BaCO3)= 0,77 моль

m(BaCO3)=0,077*197=15,169(г)

m(р-ра)=154,5+107-15,169=246,331(г)

W(Na2CO3)=2,65*100 / 246,331=1 (%)