Кальция гидроксид, температура плавления и температура разложения

[Fred]

Температура плавления кальция гидроксида равна около 580 С, температура разложения - около 510 С. Следует ли понимать, что расплавить гидроксид кальция можно только теоретически, так как он до этого разложится, или как можно понять данный феномен?

[Jarro]

Я вообще не разбираюсь. Но считаю - те, кто проверяли эти величины, устанавливали это экспериментально в глубоком вакууме (как я понимаю, гашеная известь в вакууме не будет разлагаться при этих температурах), а температуру плавления при атмосферном давлении вывели математически.

Изменено 16 Октября, 2011 в 17:44 пользователем Jarro

[Гость Ефим]

Температура плавления кальция гидроксида равна около 580 С, температура разложения - около 510 С. Следует ли понимать, что расплавить гидроксид кальция можно только теоретически, так как он до этого разложится, или как можно понять данный феномен?

Температура разложения гидроксида кальция - это температура, при которой давление пара воды над ним достигает атмосферного давления. Поэтому расплавить его можно - но только при повышенном давлении водяного пара. Кстати - 580С - это действительно так? Мне казалось, что он должен плавиться выше...

Я вообще не разбираюсь. Но считаю - те, кто проверяли эти величины, устанавливали это экспериментально в глубоком вакууме (как я понимаю, гашеная известь в вакууме не будет разлагаться при этих температурах), а температуру плавления при атмосферном давлении вывели математически.

Тут Вы заблуждаетесь - в глубоком вакууме гидроксид кальция будет разлагаться при гораздо более низкой температуре.

[Jarro]

Т.е. молекулы воды & воздуха принимают кинетическую энергию молекул гидроксида и поэтому молекулы держатся от распада ? А я думал, что молекулы воздуха при большой температуре будут 'расталкивать' молекулы извести еще больше, способствуя распаду молекулы.. (опять-же, ничего не знаю)

Изменено 16 Октября, 2011 в 18:13 пользователем Jarro

[Гость Ефим]

Т.е. молекулы воды & воздуха принимают кинетическую энергию молекул гидроксида и поэтому молекулы держатся от распада ? А я думал, что молекулы воздуха при большой температуре будут 'расталкивать' молекулы извести еще больше, способствуя распаду молекулы.. (опять-же, ничего не знаю)

Воздух тут не при чем - речь идёт только о парах воды над Ca(OH)2. Существует равновесие для реакции:

Ca(OH)2 <----> CaO + H2O

Выражение для константы равновесия:

Kp = 1/P_H2O , где P - давление пара воды.

Чем выше давление, тем сильнее сдвинуто равновесие обратно - в сторону гидроксида. Если давление паров воды достаточно велико, гидроксид может быть расплавлен без существенного разложения.

[Jarro]

Не, я как-бы писал про разложение в вакууме и в атмосфере.. (а точнее, их отличия)

[Гость Ефим]

Не, я как-бы писал про разложение в вакууме и в атмосфере.. (а точнее, их отличия)

Есть такое понятие - парциальное давление. Если при определенной температуре давление воды над гидроксидом кальция составляет (условно) 10 мм. рт. ст., то это давление будет таким, независимо от того, в вакууме вещество находится, или на дне воздушного океана. Просто на открытом воздухе давления будут складываться, и их сумма будет равна атмосферному. Вот если перейти к неравновесным процессам при высоком давлении - там можно обнаружить влияние постороннего газа на кинетику разложения гидроксида кальция (в частности). В этом случае надо учитывать и вязкость газовой среды - как меру скорости конвекции, и функцию рассеяния частиц при пробеге, с учетом их разной массы - как поправку к закону Фика, в общем - получить уравнение для изменения градиента концентрации водяного пара в координатах время-поверхность-газ в неравновесных условиях. Но это уже - для яйцеголовых тео-инженеров, натасканных на освоение грантов.

[Jarro]

оооо, спасибо все понял.

[Fred]

Температура разложения гидроксида кальция - это температура, при которой давление пара воды над ним достигает атмосферного давления. Поэтому расплавить его можно - но только при повышенном давлении водяного пара. Кстати - 580С - это действительно так? Мне казалось, что он должен плавиться выше...

Тут Вы заблуждаетесь - в глубоком вакууме гидроксид кальция будет разлагаться при гораздо более низкой температуре.

 

Иначе говоря, в стандартных условиях гидроксид кальция расплавить не получится, так как он до этого разложится, так?

580 С пишет википедия, склонен верить. Оксид кальция, вроде, при значительно большей температуре плавится.

[Гость Ефим]

Иначе говоря, в стандартных условиях гидроксид кальция расплавить не получится, так как он до этого разложится, так?

580 С пишет википедия, склонен верить. Оксид кальция, вроде, при значительно большей температуре плавится.

Именно так. Это, кстати - распространённое явление. Вещества, разлагающиеся до температуры плавления могут быть расплавлены под давлением газообразного продукта разложения, если реакция обратима.