Перейти к содержимому


Фотография
- - - - -

ОВР


  • Авторизуйтесь для ответа в теме
Сообщений в теме: 5

#1 А007

А007
  • Пользователи
  • 36 сообщений

Отправлено 11 Июль 2018 - 10:25

Реакция:
KI+FeCl3=FeCl2+KCl+I2
Могут ли получаться продукты
KI+FeCl3=FeI2+KCl+I2?


И вот здесь
K2S+FeCl3=FeS+S+KCl
А почему не
K2S+FeCl3=FeCl2+KCl+S?



Как понять, когда в овр есть принцип ионного обмена, а когда нет?
Здесь вот например
KI+CuSO4=I2+CuI+K2SO4

#2 M_GM

M_GM
  • Участник
  • 6 914 сообщений

Отправлено 11 Июль 2018 - 23:56

Все зависит от избытка/недостатка одного из реагентов, и в дело вмешивается растворимость веществ

Если каплю FeCl3 добавите к избытку раствора K2S,

то в растворе будет избыток сульфид-ионов,

которые будут связывать ионы железа в нерастворимый черный FeS

3K2S+2FeCl3=2FeS+S+6KCl

Но если каплю разбавленного K2S, добавите к избытку раствора FeCl3

то сульфид-ионы не успеют сделать своего черного дела,

т.к. все будут окислены до S:

K2S+2FeCl3=2FeCl2+2KCl+S?

Возможен и смешанный вариант, когда одновременно идет образование двух продуктов, т.к. все будет зависеть от того, с чем раньше встретится в растворе сульфид-ион - с ионом Fe(3+) и окислится, или с ионом Fe(2+) и уйдет в осадок FeS

 

В первой реакции осадков нет, так что правильным будет только первый вариант протекания реакции 



#3 А007

А007
  • Пользователи
  • 36 сообщений

Отправлено 12 Июль 2018 - 08:50

Все зависит от избытка/недостатка одного из реагентов, и в дело вмешивается растворимость веществ
Если каплю FeCl3 добавите к избытку раствора K2S,
то в растворе будет избыток сульфид-ионов,
которые будут связывать ионы железа в нерастворимый черный FeS
3K2S+2FeCl3=2FeS+S+6KCl
Но если каплю разбавленного K2S, добавите к избытку раствора FeCl3
то сульфид-ионы не успеют сделать своего черного дела,
т.к. все будут окислены до S:
K2S+2FeCl3=2FeCl2+2KCl+S?
Возможен и смешанный вариант, когда одновременно идет образование двух продуктов, т.к. все будет зависеть от того, с чем раньше встретится в растворе сульфид-ион - с ионом Fe(3+) и окислится, или с ионом Fe(2+) и уйдет в осадок FeS
 
В первой реакции осадков нет, так что правильным будет только первый вариант протекания реакции


В смысле в первой реакции осадков нет?
И возможны эти два варианта по отдельности?

#4 Аль де Баран

Аль де Баран
  • Участник
  • 1 808 сообщений

Отправлено 13 Июль 2018 - 01:15

Реакция:
KI+FeCl3=FeCl2+KCl+I2
Могут ли получаться продукты
KI+FeCl3=FeI2+KCl+I2?

И вот здесь
K2S+FeCl3=FeS+S+KCl
А почему не
K2S+FeCl3=FeCl2+KCl+S?

Как понять, когда в овр есть принцип ионного обмена, а когда нет?
Здесь вот например
KI+CuSO4=I2+CuI+K2SO4

 

Пункт 1. В правильно составленном уравнении ОВР исключается возможность взаимодействия продуктов реакции с исходными веществами. Поэтому вариант 2KI + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2KCl + I2 правильный, все ионы I- окислились до I2. Во втором варианте 6KI + 2FeCl3 = 2FeI2 + 6KCl + I2 остаются избыточные ионы I-, а это значит, что стехиометрия ОВР не соблюдена (проще говоря, KI взят в избытке против стехиометрически необходимого количества), и данная запись представляет собой некую произвольную комбинацию, полученную сложением уравнения собственно ОВР с удвоенным уравнением реакции ионного равновесия 2KI + FeCl2 <=> 2KCl + FeI2 между исходным веществом KI и продуктом реакции FeCl2:
 
2KI + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2KCl + I2
+
2KI + FeCl2 = 2KCl + FeI2 (*2)
----------------------------------------------
6KI + 2FeCl3 = 2FeI2 + 6KCl + I2
 
Так что смысла в такой записи нет.
 
Пункт 3. I2 и CuI выпадают из раствора. Вот тут чётко сформулировано.


#5 А007

А007
  • Пользователи
  • 36 сообщений

Отправлено 14 Июль 2018 - 18:48

Пункт 1. В правильно составленном уравнении ОВР исключается возможность взаимодействия продуктов реакции с исходными веществами. Поэтому вариант 2KI + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2KCl + I2 правильный, все ионы I- окислились до I2. Во втором варианте 6KI + 2FeCl3 = 2FeI2 + 6KCl + I2 остаются избыточные ионы I-, а это значит, что стехиометрия ОВР не соблюдена (проще говоря, KI взят в избытке против стехиометрически необходимого количества), и данная запись представляет собой некую произвольную комбинацию, полученную сложением уравнения собственно ОВР с удвоенным уравнением реакции ионного равновесия 2KI + FeCl2 <=> 2KCl + FeI2 между исходным веществом KI и продуктом реакции FeCl2:
 
2KI + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2KCl + I2
+
2KI + FeCl2 = 2KCl + FeI2 (*2)
----------------------------------------------
6KI + 2FeCl3 = 2FeI2 + 6KCl + I2
 
Так что смысла в такой записи нет.
 
Пункт 3. I2 и CuI выпадают из раствора. Вот тут чётко сформулировано.


А почему тогда реакция идет
K2S+FeCl3=KCl+FeS+S
А не так
K2S+FeCl3=KCl+FeCl2+S?
И что значит выпадают из раствора?
И как себя проверить,что продукты получились верными?
Спасибо за разъяснение:)

#6 M_GM

M_GM
  • Участник
  • 6 914 сообщений

Отправлено 14 Июль 2018 - 19:26

А почему тогда реакция идет
K2S+FeCl3=KCl+FeS+S // Так тоже не идет. Идет так: 3K2S+2FeCl3=2FeS+S+6KCl, т.е. при избытке K2S
А не так
K2S+FeCl3=KCl+FeCl2+S? // Может идти и так: K2S+2FeCl3=2FeCl2+2KCl+S, когда избытка K2S нет

 

И что значит выпадают из раствора? // уходят в осадок, в нерастворимое в-во, здесь FeS
И как себя проверить,что продукты получились верными? // см. таблицу растворимости
Спасибо за разъяснение :)

Если продукты ОВР могут дополнительно вступать в реакцию обмена с одним из исходных веществ, то продукты реакции в целом будут зависеть от того, взято это вещество в избытке или в недостатке.


Сообщение отредактировал M_GM: 14 Июль 2018 - 19:29





Количество пользователей, читающих эту тему: 0

0 пользователей, 0 гостей, 0 скрытых пользователей

Яндекс.Метрика