HeiMen Опубликовано 12 Декабря, 2017 в 12:34 Поделиться Опубликовано 12 Декабря, 2017 в 12:34 1.Составить схему ГЭ из Cu(E=+0.34) и Sn(E= -0.14В), опущенных в растворы их собственных солей с концентрацией ионов соответственно 10^-2 и 10^-4 г-нон/л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС. 2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе HCL. Записать процессы на электродах. 3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Sn, рассчитать ЭДС этого элемента. Прошу с объяснением, ибо до самого не доходит :/ Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Декабря, 2017 в 13:01 Поделиться Опубликовано 12 Декабря, 2017 в 13:01 Используй сервис http://www.xumuk.ru/galvanopara/ Глядишь - дойдет и до самого, или вопросов станет меньше Ссылка на комментарий
HeiMen Опубликовано 12 Декабря, 2017 в 13:18 Автор Поделиться Опубликовано 12 Декабря, 2017 в 13:18 Используй сервис http://www.xumuk.ru/galvanopara/ Глядишь - дойдет и до самого, или вопросов станет меньше Увы, но нет. Видимо, для моих мозгов это слишком трудно. Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 12 Декабря, 2017 в 13:33 Поделиться Опубликовано 12 Декабря, 2017 в 13:33 (изменено) 1 задача будет растворяться тот металл, который левее в электрохимическом ряду активности металлов, то есть олово значит олово окисляется это анод со знаком минус, медь восстанавливается это катод со знаком плюс. ЭДС надо считать по уравнению Нернста. Стандартная ЭДС это наверно разность стандартных электродных потенциалов 0.34+0.14=0.48 вольт. Изменено 12 Декабря, 2017 в 13:42 пользователем Иван1978 Ссылка на комментарий
HeiMen Опубликовано 12 Декабря, 2017 в 14:10 Автор Поделиться Опубликовано 12 Декабря, 2017 в 14:10 1 задача будет растворяться тот металл, который левее в электрохимическом ряду активности металлов, то есть олово значит олово окисляется это анод со знаком минус, медь восстанавливается это катод со знаком плюс. ЭДС надо считать по уравнению Нернста. Стандартная ЭДС это наверно разность стандартных электродных потенциалов 0.34+0.14=0.48 вольт. Т.е., схема будет иметь вид -Sn/Sn-2/Cu+2/Cu+ ? Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 12 Декабря, 2017 в 14:15 Поделиться Опубликовано 12 Декабря, 2017 в 14:15 Т.е., схема будет иметь вид -Sn/Sn-2/Cu+2/Cu+ ? Sn/Sn2+/Cu2+/Cu вот так наверно правильнее по краям металлы в середине их ионы Ссылка на комментарий
HeiMen Опубликовано 12 Декабря, 2017 в 14:27 Автор Поделиться Опубликовано 12 Декабря, 2017 в 14:27 Sn/Sn2+/Cu2+/Cu вот так наверно правильнее по краям металлы в середине их ионы Ага, понял. Концентрация нам дана, чтобы найти стандартную ЭДС по уравнению Нернста... Теперь по поводу 2. У Вас есть какие-нибудь предположения? Ссылка на комментарий
Решение Иван1978 Опубликовано 12 Декабря, 2017 в 14:38 Решение Поделиться Опубликовано 12 Декабря, 2017 в 14:38 (изменено) Ага, понял. Концентрация нам дана, чтобы найти стандартную ЭДС по уравнению Нернста... Теперь по поводу 2. У Вас есть какие-нибудь предположения? не стандартную, а просто ЭДС. Стандартную ЭДС я уже написал 0.48 вольт. Во второй задаче у вас олово будет растворяться до хлорида олова это тоже будет анод со знаком минус, а на меди будет выделяться водород это будет катод со знаком плюс. Сама медь никак не реагирует. ЭДС будет потенциал водородного катода минус потенциал оловянного анода = 0-(-0.14)=0.14 вольт Изменено 12 Декабря, 2017 в 14:41 пользователем Иван1978 1 Ссылка на комментарий
HeiMen Опубликовано 12 Декабря, 2017 в 14:46 Автор Поделиться Опубликовано 12 Декабря, 2017 в 14:46 Как это оформить все -отдельный вопрос. В любом случае, спасибо. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти