FDCV Опубликовано 23 Ноября, 2017 в 18:04 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2017 в 18:04 Пластинку из неизвестного металла массой 50 г поместили в раствор нитрата свинца(II), взятый в недостатке. Масса нитрата свинца(II) в растворе составляла 82,75 г. По окончании реакции масса пластинки увеличилась на 46%, а в растворе образовалась соль Ме(NO3)3. Найдите относительную атомную массу металла. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 23 Ноября, 2017 в 20:18 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2017 в 20:18 Пишите уравнение реакции в общем виде, учтя, что металл трехвалентный Рассчитывайте число моль нитрата свинца и находите по уравнению число моль металла Затем можно будет думать что-то про пластинку Впрочем, можете найти, сколько свинца осело на пластинке - по уравнению в моль и граммах Ссылка на комментарий
FDCV Опубликовано 23 Ноября, 2017 в 20:35 Автор Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2017 в 20:35 (изменено) О, спасибо, кажется, поняла! Изменено 23 Ноября, 2017 в 20:51 пользователем FDCV Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти