TTS

Я не знаю, по какой причине была закрыта тема "получение ртути", возможно потому что про получение ртути там не было ни слова. Но, поскольку в той теме обозначился определённый интерес определённых лиц, предлагаю продолжить общение по теме. Итак, отвечая на вопрос, - вы цены узнайте на натрий с калием и - литий. Особенно на хч литий. И посчитайте, надо ли оно вам. Далее, у нас - это в 15 километров южнее г.Тюмень, слыхали про такой ? Озеро Лебяжье, не слышали ? Несколько лет назад на его берегу богатые придурки себе дачи состряпали, так вот при рытье фундаментов и проч. обнаружились весьма нехилые залежи разнообразного цветмета, часть из которых была вывезена неизвестно куда, а часть (спасибо моему предшественнику на должности) сохранена на складах экспертно-криминалистической лаборатории. Которую тоже вскоре ликвидировали. Там в этой яме теперь купаются, хотя там ещё более богатые "залежи" кадмия, стронция и хрома. На наши неоднократные письма - ноль, ну это их дело, а наше - это переработать отходы в доходы. Вобщем, коллега, желаю вам повнимательнее присмотреться к тому что вас окружает, может быть что-то интересное для себя найдёте.

Вы название темы читали ? Вы понимаете, что людям, которые занимаются химией серьёзно, иногда приходится (именно ПРИХОДИТСЯ - а не потому что им так хочется экстрима) работать с ОСОБО ТОКСИЧНЫМИ веществами. И тем, у кого эта работа прошла успешно, хочется поделиться опытом. Может быть, вам это покажется смешным, но работа с газообразной синилькой, равно что под пули ходить, это моё мнение. А вы тут какую-то чушь спрашиваете. Ничего страшного там не будет. Сульфид калия, сероуглерод, нитрид углерода и немного газообразного азота.

КОН в домашних условиях вы не получите, потомучто единственный доступный способ - это электролиз раствора хлорида калия, при котором выделяется газообразный хлор. Вы же не хотите отравиться сами и отравить других жильцов ?. В отличие от едкого кали, гидроксид кальция получить очень просто: для этого нужно выйти из дома, дойти до хозмага, спросить там гашёную известь, заплатить деньги в кассу, и вернуться домой с Са(ОН)2.

Ну конечно, не полностью ! Обычно достаточно аккуратно удалить 1,5-2 см слоя сверху и выбросить, а ниже уже вполне нормальный реактив. Здесь я вижу, необходимо уточнение: для того чтобы реактив испортился, нужно наличие следов воды в нём или в воздухе, который в него проникает. Тогда часть иодида окисляется до иодата, а он затем реагирует с иодидом с образованием иода и регенерацией кислорода. Ну, я не знаю почему такая беда сейчас пошла, это во многих лабораториях проблема. То ли реактивы в "левой" фасовке получают, то ли сами недостаточно внимательно следят за хранением. Заводские иодиды, в банках из тёмного стекла, обмотаны чёрной бумагой и крышка залита парафином. Попользовался, заверни и закрой как было, никаких проблем не будет. Или просто народ не вполне осознаёт, ну так проведите с персоналом простой наглядный опыт: насыпьте в тарелочку роданид аммония, поставьте на окошко, - через неделю он будет весь тёмно-красный от полимеризованного родана и продуктов его окисления. Иодид разлагается так же интенсивно, просто иод по большей части улетает и максимум что вы получите - это жёлтую окраску.

Вопрос отнюдь не глупый, я так понимаю что он у вас пожелтел ? Обычное дело, если хранили плохо запечатанным. Все соли слабых галогенов (бромиды, иодиды) и псевдо-галогенов (цианиды, роданиды, и др) под действием кислорода воздуха разлагаются, точнее происходит окислительно-восстановительное диспропорционирование с выделением свободного галогена. Отсюда и пожелтение. Бромиды желтеют обычно, когда хранят их плохо закрытыми или в пакетах на солнечном свету; иодиды же гораздо чувствительнее к этому делу, там достаточно остатков воздуха в банке и несильного освещения. Разложение плохо упакованных псевдогалогенидов усугубляется полимеризацией выделяющихся органических псевдогалогенов, что не только приводит к потемнению вещества, но и создаёт определённые сложности для его очистки от них. В общем, обратите внимание на условия хранения ! Герметичные банки и темнота !

Тогда вот так

Моносахарид, альдегид и многоатомный спирт - и всё в одном флаконе. Больше до завтра выучить не успеете.

Озонид калия - красное кристаллическое вещество, водой разлагается на гидроксид, перекись водорода и кислород. На воздухе обесцвечивается за несколько минут. Получали его давненько, пропусканием кислорода через УФ-озонатор при -50 и затем через КОН, но наврядли этот способ оптимален. Вот что получилось за примерно две недели (!) Всего ничего. Так что, весьма интересно, про другие методы, или оптимизацию этого.

Ничем, просто на его образование потеряется половина хлора, а он как я понимаю тоже не халявный. А монооксид хлора весь целиком в дело пойдёт.

И что там за связи тогда ?

В обоих случаях продуктами взрывного разложения являются иод и азот, так что опасность заключается лишь в самой взрывчатости этих веществ. Хотя азид иода, более опасен, т.к. больше объём продуктов взрыва. Однако, несравнимо более серьёзную опасность представляют из себя другие галогениды азота, я на первое место поставил бы тетрафторгидразин и практически всю органику, содержащую дифторамино и фторимино-группы, потому что кроме взрывной опасности, образуется облако содержащее фтор или фтористый водород. Вот что точно не нужно делать вне лабораторий. Странно, а разве не от координационного числа зависит ?

По этой реакции образуется не чистый иодид азота, а комплекс с одной молекулой аммиака NI3*NH3. Я пытался получить из него чистый препарат (была тема использования его в органическом синтезе), выдерживанием комплекса в вакууме в течение нескольких дней при -20, при этом фиксировалась потеря массы образца, процесс длился пока в ловушке собралось расчётное количество жидкого аммиака. Однако при попытке повышения давления до нормального, чистый продукт разложился со взрывом. Представляет из себя угольно-чёрный кристаллический порошок с металлическим блеском. Другие свойства изучить не удалось, но похоже что он ещё менее стабилен, чем аммиачный комплекс.

Если вы синтезируете БОВ в бункере дядюшки Адольфа - пожалуйста. Ни в одной нормальной лаборатории, никто вам курить не позволит. У нас вот любой ненормативный выхлоп из носоглотки - гуляй, к работе не допустят.

Любые работы с синилькой, дицианом, цианидами - только в химзащите (костюм, перчатки, противогаз). Противогаз лучше всего, с внешним подводом воздуха. Выход из лаборатории - через душевую с содовым раствором, и лишь затем переодевание.

В очереди за Нобелевкой.

Могу проверить, дело за малым. Литр ртути и баллон с гелием, всё вообразимое оборудование есть.

1. Это радует, ибо это практически единственный доступный способ получения монооксида хлора. Если вам мешает примесь углекислоты, пропустите его через трубку с гидроксидом кальция, или лучше (как я делал) гидроксидом бария. 2. Зря не изучали, в органике исключительно полезная вещь. Про стабильность - в сжиженном виде хранится месяцами, без особых проблем. Если конечно не плевать в него и не бросать окурки. 3. Извращение - это когда он рядом готовый в бутылке, а когда его нет и он нужен, то каждый ищет то, что ему подходит. Чистый гипохлорит (без хлорида !) вы иначе как из Cl2O и щёлочи, не получите. Хлороформ, да, тоже "записали". "Благими намерениями".

В морской воде как правило, содержатся сульфаты, а значит хлорид кальция не подойдёт. Ведь задача - осадить ТОЛЬКО фосфат. Попробуйте ионообменные смолы, хотя это наврядли будет дешевле, чем хлорид лантана. Может, более приемлемо будет закупить необходимое количество дистиллированной воды и хч реактивов и приготовить воду нужного состава специально ?

Смею вас заверить, что при обработке хлорной извести углекислым газом, реально получается монооксид хлора. Я так уверенно это утверждаю, потому что получал так его сам. Для успешной реакции, нужно лишь следовое присутствие влаги. В хлорной извести вода, как правило, да и в углекислом газе, если его не осушали и если он не из баллона, вода тоже есть. В сухом виде реакция не пойдёт, при избытке воды хлорноватистая кислота останется вмесле с хлорной известью, при попытке же нагреть смесь - будет хлорид и хлорат. Так что, делайте как проще и естественней, просто обычный СО2 через обычную хлорку. Монооксид хлора мне был нужен для совершенно иной задачи, поглощать его едким натром я лично не пытался, однако по очевидной логике, он как солеобразующий оксид, просто обязан дать со щёлочью соответствующую соль - гипохлорит. В чём я уверен практически на 100 %. Что там может "бабахнуть" - разве что пытаться проводить синтез в закрытом наглухо аппарате. Тогда да, бабахнет.

Последний раз, когда видел эту белизну, на этикетке значилось состав: гипохлорит натрия, вода, ароматизаторы. На мой взгляд, работать с подобной продукцией - это не химия, а алхимия.

Хорошо живёте ! У нас осенью 240 рублей за 5 литровую канистру был. Вот, к весне надо машину готовить, электролит менять, даже страшно в магазин идти...

Каких ещё вертолётов ??? Издеваетесь чтоли ? Там же газотурбинные двигателя, нет там никаких клапанов в двигателе ! А в грузовиках натрий в клапанах только в двигателях большого рабочего объёма, как теплопроводящая жидкость внутри стальной детали. В лёкгих грузовиках никакого натрия тоже нет.

Я думаю, что наврядли дома кто-то будет реально синтезировать гипохлорит таким способом. А в лаборатории под тягой - без проблем. Здесь же профессионалы собрались ? Кстати, про хлорную известь. Это именно то, что нужно человеку. Да! Пропускаем СО2 через неё, на выходе - не хлор, а Cl2O, его булькаем в едкий натр и получаем чистый гипохлорит безо всяких диссициаций и осадков.

Искать логику и здравый смысл во всей этой лабуде - по-моему бесполезно. Её же придумывают люди, весьма далёкие как от химии, так и вообще от мира сего. Один идиот на заседании ляпнул, что "где-то что-то", остальные подхватили, утвердили и отчитались. И "всё в Багдаде спокойно". Тем не менее, закон - есть закон, и его надо исполнять. Так, как он написан. А написано "ртуть и соли". Про оксид - ни слова. Значит, отказ в его продаже - нарушение прав потребителя. "Если вам надо ртути не много, купите термометр, и не парьтесь" Шутите ? Нужно литра полтора, ну литр это минимум, в щелочной электролизёр для катода.