docanton

Уважаемые коллеги, помогите решить данные задачи: Задача 1 Какого объёма мерную колбу необходимо взять, чтобы из фиксанала,содержащего 0,1 моль/л (УЧ = 1/6 K2Cr2O7) калия дихромата, приготовить 0,02 моль/л (УЧ = 1/6 K2Cr2O7) раствор. Задача 2 Рассчитайте объём мерной колбы, при использовании которой можно приготовить 1 моль/л раствора натрия тиосульфата из фиксанала, содержащего 0,1 моль/л указанного вещества. Задача 3 При стандартизации 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (М.м. = 40 г/моль) на титрование 0,49846 г калия гидрофталата пошло 23,7 мл приготовленного раствора. Укажите химизм реакции. Рассчитайте поправочный коэффициент (К). При необходимости приведите расчёт доведения К до нормы, если для приготовления 2 л указанного титрованного раствора использована навеска натрия гидроксида массой 32 г. Задача 4 При стандартизации раствора йодмонохлорида 0,1 моль/л (УЧ = ½ ICl) на титрование 25 мл приготовленного раствора израсходовано 24 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата (К = 1,00). Приведите уравнение происходящих реакций. Рассчитайте молярную концентрацию и поправочный коэффициент приготовленного раствора. Задача 5 Рассчитайте навеску в мл для приготовления 500 мл титрованного раствора кислоты хлорной с концентрацией 0,1 моль/л из 57 % раствора (плотность 1,54 г/мл). М.м. кислоты хлорной = 100,46 г/моль. Задача 6 Рассчитайте навеску для приготовления 500 мл титрованного раствора натрия гидроксида с концентрацией 0,1 моль/л. Какую навеску калия гидрофталата для установки К необходимо взять, чтобы на титрование израсходовалось 20,00 мл титранта? М.м. натрия гидроксида = 40,00 г/моль. М.м. калия гидрофталата = 204,23 г/моль. Задача 7 Рассчитайте навеску калия перманганата (М.м. = 158,03 г/моль) дляприготовления двух л титрованного 0,1 моль/л раствора (УЧ = 1/5 КМnO4) раствора. Как довести значение К до нормы, если поправочный коэффициент приготовленного раствора калия перманганата оказался равным 1,06 ?

Спасибо большое за подробное объяснение

Хорошо, а как насчёт равенства понятий молярный коэффициент погашения раствора вещества= показатель поглощения раствора вещества?, удельный показатель погашения раствора вещества = удельный показатель поглощения раствора вещества? В одних пособиях пишется одно, в других - другое, путаница какая-то

Например, фактор показателя преломления раствора вещества. Как поставить единицы измерения, если это прирост показателя преломления раствора вещества при увеличении концентрации раствора вещества на 1 %? Также нет в интернете единицы измерения молярного коэффициента погашения и удельного показателя погашения раствора вещества. Подскажите? Интенсивность излучения - Вт/м2 Молярный коэффициент погашения - л моль-1 см-1 Верно? Скажите, а то я запутался: молярный коэффициент погашения раствора вещества= показатель поглощения раствора вещества?, удельный показатель погашения раствора вещества = удельный показатель поглощения раствора вещества?

Например, фактор показателя преломления раствора вещества. Как поставить единицы измерения? Это прирост показателя преломления раствора вещества при увеличении концентрации раствора вещества на 1 %.

Уважаемые пользователи: у меня к вам такой вопрос, у меня есть несколько физико-химических величин, что-то не врублюсь в их размерность. Наверное, всё. что я перечислю, это безразмерные величины или поправите... 1) удельный показатель погашения раствора; 2) фактор показателя преломления раствора вещества 3) интенсивность излучения, проходящего через раствор исследуемого вещества 4) отрицательный десятичный логарифм констант ионизации кислоты и основания 5) показатель преломления раствора вещества 6) константа ионизации кислоты и основания 7) показатель поглощения раствора вещества 8) молярный коэффициент погашения раствора вещества?

Спасибо за отсутствие помощи :-). Сам попытался решить. вот что получилось: Второй способ – использование изотонического эквивалента по натрия хлориду: Для приготовления 100 мл изотонического раствора натрия хлорида потребовалось бы 0,9 г (изотоническая концентрация – 0,9 %). А для приготовления нашего 400 мл – потребуется в 4 раза больше = 0,9 г × 4 = 3,6 г. Прописанные 0,8 г натрия ацетата эквивалентны: Изотонический эквивалент натрия ацетата по натрия хлориду – 0,46 1 г – 0,46 0,8 г – Х Х = 0,46 ×0,8 / 1 = 0,368 г. Следовательно, натрия хлорида потребуется: 0,9 г – 0,368 г = 0,532 г (для 100 мл раствора) На 400 мл раствора = 0,532 г × 4 = 2,128 г Такие же расчёты проводим и для второго компонента – калия хлорида: Прописанные 0,4 г калия хлорида эквивалентны: Изотонический эквивалент калия хлорида по натрия хлориду – 0,76 г 1 г – 0,76 0,4 г – Х Х = 0,76 ×0,4 / 1 = 0,304 г. Следовательно, натрия хлорида потребуется: 0,9 г – 0,304 г = 0,596 г (для 100 мл раствора) На 400 мл раствора = 0,596 г × 4 = 2,384 г Вычитаем из общей массы натрия хлорида: 3,6 г – 2,128 г = 1,472 г 3,6 г – 2,384 г = 1,216 г Общая масса добавляемого натрия хлорида: 1,472 г + 1,216 г = 2,688 г ≈ 2,69 г. Возьми: Натрия ацетата 0.8 Калия хлорида 0.4 Натрия хлорида 2,69 Воды для инъекций до 400 мл Простерилизуй! Дай. Обозначь. Вводить в вену.

Возьми: Натрия ацетата 0.8 Калия хлорида 0.4 Натрия хлорида достаточное количество, чтобы получился изотонический раствор - 400 мл Простерилизуй! Дай. Обозначь. Вводить в вену. Сколько г натрия хлорида надо взять для приготовления данного инфузионного раствора, чтобы раствор был изотоничным?

Неужели никто не может подсказать, для специалистов задача яйца выйденного не стоит

ЭДС цепи, составленной их насыщенного каломельного электрода (слева) и хингидронного в исследуемом растворе, равна 0,2746 при 298 К. Определите рН исследуемого раствора. Диффузным потенциалом пренебрегите. Как решить? С чего начать?

К 100 см 3 0,1 М соляной кислоты добавили 5 г катионита в Na+ форме. После установления равновесия содержание ионов водорода уменьшилось до 0,0015 моль. Определите статистическую емкость катионита для ионов водорода Как решить?

Спасибо, коэффициент 3 перед тиосульфат-анионом пропустил Итог: 2Sb3+ + 3S2O32- + 3H2O = Sb2S3↓ + 3SO42- + 6H+ Слева и справа суммарный заряд - ноль.

Спасибо, коэффициент 3 перед тиосульфат-анионом пропустил

Sb2(SO4)3 + 3Na2S2O3 + 3H2O = Sb2S3↓ + 3Na2SO4 + 3H2SO4 2Sb3+ + 3SO42- + S2O32- + 3H2O = Sb2S3↓ + 3SO42- + 6H+ не могу по зарядам уравнять ионно-молекулярное уравнение: слева суммарный заряд 2-, справа - ноль

Не могу по зарядам уравнять ионно-молекулярное уравнение (второе) Sb2(SO4)3 + 3Na2S2O3 + 3H2O = Sb2S3↓ + 3Na2SO4 + 3H2SO4 Если убрать все одинаковые катиону и анионы слева и справа, то получится: 2Sb3+ + 3SO42- + S2O32- + 3H2O = Sb2S3↓ + 3SO42- + 6H+ А заряды не уравниваются слева и справа: слева суммарный заряд 2-, справа суммарный заряд - ноль, но так не может быть

Но плотности для 96,74 % нет, только для 96 % - вот это и есть подковырка этой задачи

Имеется 50 кг 96,74% этилового спирта. Сколько литров 40% этилового спирта можно из него получить? Сколько кг безводного этилового спирта будет содержаться в полученном объеме?

Правильно ли решение CxHy + O2 = CO2↑+ H2O X и Y – количество атомных масс углерода и водорода в 1 моль вещества. 1 моль углекислого газа = 44 г, содержит 12 г углерода 6,85 г – содержит Х г углерода: Х = 6,85 г • 12 г / 44 г = 1,87 г 1 моль воды = 18 г. Содержит 2 г водорода. Y = 5,55 г • 2 г / 18 г = 0,62 г Если из массы вещества (по условию задачи = 2,98 г) отнять полученные массы элементов, то должно получиться 2,98 г – 1,87 г – 0,62 г = 0,49 г. Масса имеет положительное значение, а это значит, что имеется в структуре вещества и третий элемент, масса которого 0,49 г. Так как других продуктов реакции, кроме углекислого газа и воды, нет, значит третьим элементом является кислород. Теперь рассчитываем массовые доли (процентное содержание) этих элементов в веществе: W( C )=m( C ) / m(CxHyOz)= 1,87 г / 2,98 г = 0,6275 или 62,75 % W(H)=m(H) / m(CxHyOz)= 0,62 г / 2,98 г = 0,20805 или 20,81 % W(O)=100% - W( C ) - W(H) = 100% – 62,75% - 20,81% = 16,44 %

Вычислите процентное содержание углерода и водорода в веществе, при сожжении 2,98 г которого образовалось 6,85 г углекислого газа и 5,55 г воды.

Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность и титр раствора хлорида натрия (ρ=1,148 г/мл) с массовой долей натрия хлорида 20%. 1) Расчёт молярной концентрации С = m / M • V Рассчитаем массу NaCl. Допустим, что объём 20% р-ра NaCl составляет 0,1л = 100 мл. m = V • ρ = 100 мл • 1,148 г/мл = 114,8 Рассчитаем объём растворителя для приготовления 20% раствора NaCl через формулу расчёта массовой доли W = (mв-ва / mв-ва + mра-теля) • 100% Выразим массу растворителя: mраст-теля = (mв-ва • 100% / W) – mв-ва = (114,8 г • 100% / 20%) – 114,8 г = 459,2 мл = 0,4592 л С = m / M • V = 114,8 г / 58,443 г/моль • 0,4592 л = 4,28 моль/л = 4,28М 2) Расчёт молярной концентрации эквивалента Молярная концентрация эквивалента (нормальность) численно равна произведению фактора эквивалентности на молярную концентрацию данного вещества. Учитывая, что в реакцию вступает 1 моль вещества, то фактор равен 1. Следовательно, См = С = 4,28 н 3) Расчёт моляльности Моляльность — количество растворённого вещества (число молей) в 1000 г растворителя. С = N/ m раст-теля mраст-теля = (mв-ва • 100% / W) – mв-ва = (114,8 г • 100% / 20%) – 114,8 г = 459,2 мл = 0,4592 л = 0,4592 кг N = m/M = 114,8 г / 58,443 г/моль = 1,96 моль С = N/ m раст-теля = 1,96 моль / 0,4592 кг = 4,28 моль/кг 4) Расчёт титра Т = M • M1 M – молярная концентрация эквивалента, моль/л M1 – молярная масса растворённого вещества, г/моль Т = M • M1 = 4,28 моль/л • 58,443 г/моль = 250,14 г/л = 0,2501 г/мл

А как тогда решить?

Я вроде бы в химии разбираюсь, но вот её раздел - электрохимия, это пипец

А как тогда объяснить и составить электродные процессы?

Правильно ли решено: В раствор соляной кислоты опустили пластинку из кобальта и кобальтовую пластинку, частично покрытую хромом. В каком случае процесс коррозии кобальта происходит интенсивнее? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Во втором случае коррозия кобальта будет проходить интенсивнее (в случае частичного покрытия кобальтовой пластинки хромом), т.к. сформировалась гальванопара. Стандартные электродные потенциалы: φ0(Co2+/Co) = - 0,28 В φ0(Cr3+/Cr) = - 0,744 В Так как потенциал хрома меньше, чем кобальта, то хром будет анодом, где проходит процесс окисления, кобальт – катод, происходит процесс восстановления. A (-) Cr|Cr3+|2H+, H2|Co (+) K Уравнения электродных процессов

Уважаемые форумчане, подскажите какие процессы буду происходить на катоде и аноде при электролизе водного раствора натрия карбоната.