Уральский химик

Может быть Вы сами попробуете? Они же легкие, а мы посмотрим.

Известный опыт. Происходит разложение дихромата аммония. (NH4)2Cr2O7 --(t)--> N2 + Cr2O3 + 4H2O Если коэффициенты расставите тогда да. ---> (NH4)2Cr2O7 + NH4HSO4 (возможно образование (NH4)2SO4) + NH4CI + H2O

Иначе говоря, у Вас не мало примесей. А воду Вы какую при гашении использовали?

Интересное вещество.. Мало того что, его не существует, так у него еще и черная окраска.

Сначала запишите уравнения электролиза. Например, для б будет уравнение следующее: 2СоSO4 + 2H2О ---(электролиз)---> Со + 2H2SO4 + O2 Потом воспользуйтесь Законом Фарадея: m = Э*I*t/F где (Э - эквивалентная масса, I - сила тока, t - время, F- постоянная Фарадея (96500Кл/моль), m -масса) Только, я не понял, что такое ВТ?

Обычная задачка на комбинирование. Следствие из закон Гесса гласит, что с ТХУ с ТЭ (тепловой эффект) можно умножать и делить на любые числа, складывать и вычитать, то есть с химическими уравнениями можно оперировать как с алгебраическими. Поэтому, уравнение а умножить надо на -1 уравнение б умножить на 1 уравнение в умножить на -1 и все сложить.

Что за СН3С4?

Уверены? KMnO4 + C3H5(OH)3 KMnO4 + KJ + H2O NaOH + J2 CH3-COOH + NaOH CH3-COOH + Ca(OH)2 CH3-COOH + Na2CO3 CH3-COOH + NaHCO3 СH3-COOH + C2H5OH (H+) CH3-COOH + C3H5(OH)3 (H+) CH3-COOH + NH3

Kp = [NH3]2 / [N2]*[H2]3

Пишите уравнения гидролиза.

Vm = 22.4 моль/л http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BE%D0%B1%D1%8A%D1%91%D0%BC

Погуглите, реакции типовые.

Для второго, остальное сами: К(-):Ni2+ +2e = Ni0 2H2O +2e = H2+ 2OH- А(+): 2Ni0 -2е = Ni2+

Пожалуй, на сегодня мой ресурс исчерпан. К сожалению, я не знаю ответа.

Посмотрите в общем форуме, тему посвященную олимпиадным задачам.

А на второй вопрос, почитайте, ну например http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1315.html

2Сu(NO3)2 + 2HOH ---(электролиз)--->2Cu + 4HNO3 + О2 на катоде выделяется медь, на аноде - кислород. 2NiSO4 + 2HOH ---(электролиз)---> Ni + 2H2SO4 + O2 на катоде выделяется никель, на аноде - кислород. СuBr2 + 2HOH ---(электролиз)---> Cu + 2HBr + O2 на катоде выделяется VTLM, на аноде - кислород. Закон Фарадея выражается уравнением: m = Э*I*t/F где (Э - эквивалентная масса, I - сила тока, t - время, F- постоянная Фарадея (96500Кл/моль), m -масса) m = Э*Q/ F Это только первая часть задания.

И правильно думаете

Что именно?

K2SO4 + 2HOH ---(электролиз)---> K2SO4 + 2H2 + O2 На катоде образуется водород, на аноде - кислород. Закон Фарадея выражается уравнением: m = Э*I*t/F где (Э - эквивалентная масса, I - сила тока, t - время, F- постоянная Фарадея (96500Кл/моль), m -масса) m = Э*Q/ F n = ... P.S про единицы измерения не забывайте...

1)Надо использовать закон Фарадея. 2) http://him.1september.ru/article.php?ID=200701405

Vпрям =k1* [H2O]4 Vобр = k2*[H2]4 а) в сторону исходных веществ б) рановесие остается не изменным в) в сторону исходных веществ

H2С=С(СН3)-СН3 + НОН ---> H3C-C(CH3)(OH)-CH3

Ну первую часть задания Вы сможете сделать?

Можно еще как вариант: Х1 - этен X2 - этанол X3 - этаналь X4 - уксусная кислота