Уральский химик

Пусть было у нас 1000г раствора. m(C12H22O11) = W(C12H22O11) * m(р-ра) = 1000*0.02 = 20 г ---> m(H2O) = 1000 - 20 = 980г n(C12H22O11) = m(C12H22O11) / M(C12H22O11) = 20 / 342 = 0.06 моль Cm = n(C12H22O11)/m(H2O в кг) = ... Tкип = 100 + Сm*E Tзам = 0 - Сm*K По справочнику эбулиоскопическая и криоскопическая константы воды. Е = 0,52, К = 1,86.

С6Н6 + О2 --> CO2 + H2O Без коэффициентов.

H3C-CHO + H3C-CH2-CHO ---(OH-)---> H3C-CH2-CH(OH)-CH2-CHO + H3C-CH(CH-CH3(OH))-CHO

C2H6 ---(+Br2 hv)---> C2H5Br ---(+Mg (C2H5)2O)---> C2H5-MgBr ---(+H2C=O 2.H2O (H3O+))---> H3C-CH2-CH2OH ---(Al2O3 t)---> H2C=CH-CH3 ---(R*)---> (-CH2-CH(CH3)-)n

Да

Скорость реакции и химическое равновесие не есть равноценные понятия. Вам название темы поменять надо!

Записать уравнения гидролиза Кг = Kw / Кд(основания) β(степень гидролиза) = (Кг / См)1/2 Не уверен, ну думаю, что так..

Задача № 1 K2SiO3 + HOH <--> KHSiO3 + KOH 2K+ + SiO32- + HOH <-->K+ + HSiO3- + K+ + OH- FeCI2 + HOH <---> Fe(OH)CI + HCI Fe2+ + 2CI- + HOH <---> Fe(OH)+ + CI- + H+ + CI- Fe2+ + HOH = FeOH+ + H+ Ca(HCO3)2 + 2HCI ---> CaCI2 + CO2 + 2H2O ионно-молекулярная форма за Вами. Zn(OH)2 + 2KOH ---> K2[Zn(OH)4] Задача № 2 Кг = Кw / Кд(NaJO) = ... β(степень гидролиза) = (Кг / С)1/2 = ... [OH-] = (Кг*См)1/2 = pOH = -lg[OH-] = pH = 14 - pOH =

Al2(SO4)3 + 2H2O 2(AlOH)SO4 + H2SO4 Ионно-молекулярное уравнение за Вами. рН < 7 K2S + HOH KSH + KOH Ионно-молекулярное уравнение за Вами. pH > 7

H3C-CH2-CH2-CH2OH (http://ru.wikipedia.org/wiki/Бутиловый_спирт) H3C-CH2-CH2-CHO (http://ru.wikipedia.org/wiki/Бутаналь) H3C-CH2-CH2-COOH (http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2442.html)

В Вашем случае крекинг даст две пары продуктов: H3C-CH2-CH2-CH3 ---(t)---> CH4 + H2С=CH-CH3 H3C-CH2-CH2-CH3 ---(t)---> H2C=CH2+ H3C-CH3

Скорость реакции зависит от концентраиции взаимодействующих веществ, эта зависимость устанавливается законом действия масс. Например, aA + bB ---> продукты V = kCAn1 * CBn2 k - константа реакции, CA и CB - молярные концентрации реагентов, n1 и n2 - показатели степени (частный кинетический порядок реакции по веществам А и В соотвественно) n1 + n2 ---> p (кинетический порядок реакции) Существуют реакции разных порядков, следовательно отсюда разные дальнейшие выкладки. P.S начало положено, развлекайтесь

Э(cоли) = 1/p , где р - число атомов металла * валентность металла M(э) = M(x) * Э М(х) - молярная масса вещества Э - эквивалент

Могу, наверное: Для производных Sb3+ характерно отщеление воды в процессе гидролиза с образованием солей антимонила (стибила) SbO+: SbBr3 + HOH <---> SbOBr + 2HBr

У Вас неправильно сделано задание..

ΔG = ΔH - TΔS ΔG - ΔH = -TΔS T = .... ΔH = ΔH(прод) - ΔН(исх) ΔS = ΔS(прод) - ΔS(исх) ΔG = ΔG(прод) - ΔG(исх) Значения возьмете из справочника)

Да надо учитывать.. Парциальное давление воды

ΔН = ΔНобр(X4) + ΔНобр(X3) - ΔНобр(X2) - ΔНобр(X1) =..... ΔS = S(X4) + S(X3) - S(X2) - S(X1) = ..... Δ G = Δ H - TΔ S

С днем рождения! Желаю всех благ!

пропиловый спирт ---> пропен ---> 2-бромпропан ---> 2,3 - диметилбутан пропен +HBr (H2O2) ---> 2-бромпропан

H3C-CH2-CH2-CH=CH2 + HBr ---(H2O2)---> H3C-CH2-CH2-CH2-CH2Br H3C-CH2-CH2-CH2-CH2Br + NaOH ---(H2O)---> H3C-CH2-CH2-CH2-CH2OH + NaBr H3C-CH2-CH2-CH2-CH2OH ---(H2SO4(конц) t)---> H3C-CH2-CH2-CH=CH2 + H2O H3C-CH2-CH2-CH=CH2 +Br2 ---(CCI4)---> H3C-CH2-CH2-CH(Br)-CH2Br H3C-CH2-CH2-CH(Br)-CH2Br + 2KOH ---(C2H5OH)---> H3C-CH2-CH2-C≡CH + 2KBr + 2H2O H3C-CH2-CH2-C≡CH + Cu2CI2 ---> H3C-CH2-CH2-C≡CCI (сомневаюсь чего-то)

Ой.... Точно...

H3C-CH=CH-CH3 + С2Н4 ----> С6Н10 (циклогексен) C6H12 ---(Ni)---> C6H6 + 2H2 C6H6 + CH3CI ---(AICI3)---> C6H5-CH3 C6H5-CH3 ---(+ HNO3 разб)---> C6H5-CH2-NO2 Или + CI2 (hv) + NH3 и окисляем амин до нитромоединения

Да

Реакция невозможна в данных условиях