Уральский химик

Синтез орто-нитротолуола (2-нитротолуол) C6H6 --(+CH3CI AICI3)--> C6H5-CH3 --(+H2SO4)--> п-H3C-C6H4-SO3H --(+HNO3)--> 4-сульфо-2-нитротолуол --(+ H2O)--> о-H3C-C6H4-NO2 о-H3C-C6H4-NO2 --(Zn + HCI)--> о-H3C-C6H4-NH2 --(+NaNO2 + HCI)--> о-H3C-C6H4-N2CI Синтез мета-нитротолуола C6H6 --(+HNO3 H2SO4)--> C6H5-NO2 --(+Br2 FeBr3)--> м-NO2-C6H4-Br --(+Mg (Et)2O)--> м-NO2-C6H4-MgBr --(+CH3Br)--> м-NO2-C6H4-CH3 м-NO2-C6H4-CH3 + CI2 --(t)--> м-NO2-C6H4-CH2CI м-NO2-C6H4-CH3 + CI2 --(hv)--> 5-хлор-3-нитротолуол (?) сомневаюсь в этом продукте реакции.

CnH2n + Br2 ---> CnH2nBr2 n (Br2) = m/M = 16/160 = 0.1 моль n(Br2) = n(CnH2n) m(CnH2n) = m/n= 7/0.1 = 70 г/моль 12n + 2n = 70 ---> n = 5 C5H12

А Вы уверены в продуктах реакции?

Сначала нужно уравнять реакцию, также не забыть про количество вещества,

ΔG = ΔH -TΔS ΔH = ΣH(прод) - ΣН(исх), с учетом стехиометрических коэффициентов. Аналогичное выражение и для энтропии. Для равновесия получается, 0 = ΔH -TΔS, нужно выразить Т.

То есть, производить расчет через давление?

pH = 7 + 1/2*pKa(HCN) + 1/2*lgC(соли)

Может быть воспользоваться уравнением Менделеева — Клапейрона?

Например, можно объяснить закономерности в изменение температуры плавления, за счет типа связи в молекуле простого вещества. Также можно из-за строения. Пробуйте.

Сомневаюсь в правильности решения, но все же.. Из ПНТД можно вывести следующее уравнение: A = nRT*In(V2/V1) = nRT*ln(P1/P2) m = n*M(H2O) n = A/(RT*ln(V2/V1)) * M(H2O) Да, мне кажется данных маловато.

Здравствуйте! В процессе изучения неорганической химии возник вопрос. Всем известна реакция иона железа (+3) с роданидом аммония. Но вот с продуктами, не все так просто. Все таки, чему больше доверять? Как можно доказать, что именно этот продукт преобладает? Почему разнообразие продуктов? Интересует вообщем все а) FeCI3 + nNH4SCN + mH2O --> [Fe(H2O)m(SCN)n]CI3-n + nNH4CI (n = 1..3) б) 2FeCI3 + 6NH4SCN --> Fe[Fe(SCN)6] + 6NH4CI в) FeCI3 + 6NH4SCN --> (NH4)3[Fe(SCN)6] + 3NH4CI Хотелось бы услышать разные мнения по этому вопросу. Заранее спасибо!

Титр — масса растворённого вещества в граммах, содержащаяся в одном миллилитре раствора. Решение за Вами.

Молярная концентрация - отношение количества вещества к объему раствора. С(м) = n/V, a n = m*w. Моляльная концентрация - отношение количества растворенного к массе растворителя. n = m*w, массу воды я полагаю, Вы найдете.

х-метан у-хлорметан z-метанол

ΔH = ΣH(прод) - ΣН(исх) аналогично и для энтропии.

Запишите константу равновесия данной реакции.

Спасибо!

Na2SO4*10H2O --(растворение)--> Na2SO4(aq) + 10H2O - Q Na2SO4*10H2O --(нагревание)--> Na2SO4(тв) + 10H2O + Q По закону Гесса, умножим второе уравнение на минус один. Далее школьная математика. Na2SO4(тв)--(растворение)--> Na2SO4(aq) Δ H = Δ H1-Δ H2 это для количества вещества 0,1 моль А Вам надо для 1 моль, ну это не трудно сделать.

Интересно. А что же тогда имел ввиду Лидин и компания?

http://forum.xumuk.r...36 Посмотрите еще здесь.

Здравствуйте! В книге химические свойства неорганических веществ (Р.А. Лидин и др.) было отмечено, что можно получить электролизом раствора солей следующие металлы: Nd, Gd, Tb, Dy, Ho, Er. Неужели это так? Ведь лантаноиды по своей активности похожи на ЩЗМ, а как известно ЩЗМ не получают электролизом растворов солей. За исключением неводных растворов, где в качестве растворителя выступает например, пиридин. Хотелось бы услышать мнения по этому поводу. Если все таки это возможно, то не могли бы Вы рассказать как осуществить этот процесс. Заранее благодарен!

Если еще актуально: 1) Термодинамика для химиков Бажин. Н.Н 2) Основы физической химии Горшков А.И, И.А.Кузнецов 3)Основы химической термодинамики Е.Н.Еремин Можно открыть любой учебник по физической химии, там так же есть термодинамика.

1) H2N-CH2-CH2-CH2OH + CH3-COOH --(H2SO4)--> CH3-COO-CH2-CH2-CH2-NH2 H2N-CH2-CH2-CH2OH + C6H5-COCI ---> C6H5-CO-NH-CH2-CH2-CH2-OH

2) H3C-CH(NH2)-COOH + C2H5OH --(H2SO4 -H2O)--> H3C-CH(NH2)-COO-C2H5

Возможно так: 2Na2FeO4 + 2NH3*H2O ---> FeO(OH) + N2 + 4NaOH + 2H2O Выпал осадок. Отделяем раствор от осадка. Na2CrO4 + Ba(NO3)2 ---> BaCrO4 + 2NaNO3 ( В растворе остается хромат натрия) Кстати, хоть эта реакция и протекает медленно, но не стоит забывать про нее. 3Na2MnO4 + 2H2O ---> 2NaMnO4 + MnO2 + 4NaOH