-
Постов
121 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Fischer
-
-
Не могли бы вы мне подсказать, пойдет ли эта реакция и какие могут быть продлукты кроме оксида марганца 4, заранее спасибо.
CrCl3+KMnO4+H2O =
-
спасибо вам большое за помощь и интересный пример))
-
Ну, тогда можете оставить как есть.
Но для себя (если интересно) отметьте, что на самом деле, наиболее полно протекает окисление не в кислой, а в щелочной среде.
ой, а почему, с чем это связано? по справочнику вроде как в кислой..
-
Не спешите, есть одна тонкость. У Вас химический ВУЗ или нехимический?
у меня мед институт, фармацевтический факультет.
-
Ну, если хотите поразить преподавателя своими познаниями - да.
Но можно проще. Потенциал перехода Fe3+ + e --> Fe2+, как следует из полуреакции, от среды не зависит.
Значит, достаточно установить, в какой среде пероксид является наиболее сильным окислителем.
Достаточно справочных данных.
ааа.. фух, спасибо) а то я уж собралась поражать))
-
а вот например в задаче. при сгорании 10г простого вещества, получилось 20г оксида, рассчитайте молярную массу эквивалента. Мы составляем пропорцию,
10/М экв Ме = 20/ М экв Ме + 4
у нас ведь молярная масса эквивалента иона кислорода будет равна 4, так как фактор эквивалентности равен 1/4??
-
Смысл задания в том, чтобы установить, в какой среде ЭДС (или Кравн, или энергия Гиббса (со знаком "-") - любой критерий выбирайте) - максимальна.
Максимум свидетельствует о наибольшей полноте протекания. А установить это можно сравнением потенциалов окислителя и восстановителя зависимо от среды.
то есть написать то и другое уравнение и сравнить энергию Гиббса?
-
В какой среде кислой или щелочной реакция окисления железа 2 сульфата водорода пероксидом протекает наиболее полно.
не могли бы вы объяснить мне смысл задания.. я даже не понимаю что от меня требуют, как это можно определить и доказать, не зная наверняка?
заранее спасибо)
-
Если это имеется ввиду KMnO4 и Н2О2, то да.
просто вот в этой задаче :Какая масса маргнаца сульфата образуется при действии избытка водорода перооксида кв кислой среде на 200 мл раствора калий перманганата. С (1/х КMnO4) =о, 2 моль/л
тут вроде как по закону эквивалентов, нужно найти массу сульфата: как n (эквивалента)по закону эквивалентов * M (эквивалента) а откуда высчитать молярную массу эквивалента, если фактор эквивалентности нельзя определить...
-
в уравнение 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2↑ + K2SO4 + 8H2O
фактор эквивалентности MnSO4 = 1/5? а фактор эквивалентности H2O = 1/2?
заранее благодарю.
-
а в последней тоже закон эквивалента??
-
Сравните потенциалы восстановления азотной кислоты до NO и потенциалы окисления ионов галогенов до соответствующих молекул.
аааа.... расчитать дельта Е и определить в какую сторону идет реакция). все поняла) спасибо)
-
иона хлора. понятно) спасибо)
а вот в третьей, там нужно использовать справочные материалы.. а какие материалы то? энтальпию образования? и как её использовать для определения?
-
-
55,2/х = 44,8/35,5
ага, спасибо, значит я эту задачу правильно сделала) а валентность здесь роли не играет? и кстати почему мы делим на 35, 5, разве фактор эквивалентности не учитываем???
-
Ребят, помогите пожалуйста с задачами. Они все похожи... до меня кое-что не доходит.
1)Применяя закон эквивалентов вычислить молярную массу эквивалента металла, если хлорид этого металла содержит 44,8% хлора.
2) При растворение в кислоте 0,765 г металла выделилось 0,7 л диводорода ну. Найти молярную массу эквивалента металла.
3) Какой из галоген ионов Cl- или I- может быть переведен в дигалоген с помощью разбавленной азотной кислоты, молекулярное уравнение.
4)Какая масса маргнаца сульфата образуется при действии избытка водорода перооксида кв кислой среде на 200 мл раствора калий перманганата. С (1/х КMnO4) =о, 2 моль/л
Заранее благодарю .
-
с NO никак не уравнивается... :(
-
спасибо а почему если писать уравнение просто с FeSO4, тогда выделяется NO? 6 FeSO4 + 2 HNO3 + 3 H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3 + 2 NO + 4 H2O
-
с нагреванием (прошу прощения)
-
Ребята помогите пожалуйста уравнение к лабораторной составить, не получается никак.
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O + H2SO4 + HNO3 (разб) =
Уравнеие изотермы. Результат смешивание двух растворов.
в Решение заданий
Опубликовано
Всем добрый вечер) возникла проблема с одной задачей, очень прошу помочь Что будет результатом смешивания 100мл 0,15 моль/л раствора лития нитрата и 200 мл 0,06 моль/л раствора калий фторида. И как это доказать.
Заранее спасибо