Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Поиск по сайту

Результаты поиска по тегам 'аскорбиновая кислота'.

  • Поиск по тегам

    Введите теги через запятую.
  • Поиск по автору

Тип публикаций


Категории и разделы

  • Школьникам и студентам - решение задач
    • ПОМОЩЬ
  • Химия для профессионалов
    • Общий
    • Органическая химия
    • Неорганическая химия
    • Биохимия
    • Токсикологическая химия
    • Фармацевтическая химия
    • Физическая химия
    • Аналитическая химия
    • Коллоидная химия
    • Электрохимия
    • Синтез соединений
    • Химическая технология
    • Полимеры
    • Техника безопасности
    • Книги
    • Выставки и конференции
    • Учеба
    • Работа
    • Барахолка
    • Курилка
    • О сайте и форуме

Искать результаты в...

Искать результаты, которые...


Дата создания

  • Начать

    Конец


Последнее обновление

  • Начать

    Конец


Фильтр по количеству...

Зарегистрирован

  • Начать

    Конец


Группа


Skype


Город


ICQ

Найдено 3 результата

  1. Как то решил сделать самодельное удобрение для аквариума из железного купороса лимонной и аскорбиновой кислоты. Идея в том, что аскорбиновая кислота железо восстанавливает, а лимонная кислота образует комплекс с железом, в результате образуется соединение 2валентного железа сравнительно устойчивое и доступное для растений в аквариуме. Мне стало интересно, что за реакции происходят в процессе приготовления этого раствора: при растворении железного купороса в чистой воде - раствор получается слегка зеленоватым, при растворении железного купороса в растворе аскорбиновой кислоты - так ого же цвета. Если добавить лимонную кислоту в раствор железа и аскорбиновой - цвет не меняется. При этом, если растворить сульфат железа в растворе лимонной кислоты - раствор становится ярко желтым. Если в раствор лимонной кислоты и железа добавить аскорбиновую кислоту, то раствор сначала слегка чернеет(быстро), а через некоторое время становится таким же светло зеленым, как раствор железа в аскорбиновой кислоте или воде. (растворы довольно концентрированные, добавлял по 5 гр на 50 мл воды каждого соединения) При длительном хранении раствор из светло зеленого постепенно становится желтым. Мне стало интересно, что же за реакции тут происходят... В химия я теоретически должен разбираться, все таки биофак закончил, но получается как то не совсем... Аскорбиновая кислота - восстановитель, и по этому она может восстановить трехвалентное железо до 2 валентного, наверное это и происходит при добавлении аскорбиновой кислоты в раствор лимонной и железа. Со временем, аскорбиновая кислота постепнно окисляется кислородом воздуха, и когда она кончается, кислород окисляет железо до 3 валентной формы обратно. Железный купорос, это гептагидрат сульфата 2 валентного железа, его раствор тоже зеленоватый,т.е. с аскорбиновой кислотой он не реагирует. Но почему 2х валентное железо окисляется в растворе лимонной кислоты быстрее чем просто в воде? Или желтый цвет дает именно комплекс лимонной кислоты и 3х валентного железа, а с 2х валентным комплекс не образуется или бесцветен? Почему при добавлении аскорбиновой кислоты раствор лимонной и железа сначала чернеет? В интернете полно статей, о том что и лимонная и аскобиновая кислота увеличивают биодоступность негемового железа(для животных правда, а не для растений). Аскорбиновая кислота образует комплекс с железом в водных соединениях? или этот эффект достигается за счет восстановления железа или каких то других, совсем левых механизмов? Как химики изучают возникновение комплексов в водных растворах? В литературе также описанно, что при дефиците железа, корни некоторых видов растений выделяют как раз лимонную кислоту и таким образом поглащают нерастворимое железо из почвы(а восстанавливают его до 2 валентного уже в листьях, на свету). Интересно, а где\как можно узнать время жизни комплексов железа и лимонной кислоты в водных растворах при разном pH?
  2. Добрый день! Мне нужна помощь. Сейчас делаю эксперимент, смысл которого сводится к тому, что раствор нитросоединения смешивается с краской Тильманса и это титруется аскорбиновой кислотой. По замыслу, два этих окислителя должны конкурировать за аскорбинку. Конечный результат - надо определить, кто из нитросоединений при прочих равных "уведёт" больше аскорбинки. Но нитросоединение что-то упорно с аскорбиновой кислотой не реагирует при н. у. Как можно заставить протекать эту реакцию в указанных выше условиях? Надо ли нагреть (и если да, то до скольки)? И нужен ли катализатор? (И если да, то какой?) Читал, что аскорбинка лучше окисляется в присутствии железа - может попробовать Fe(II) или Fe(III)? И насколько безопасно нагревать растворы нитросоединений (водные или спиртовые)? Они могут при этом интенсивно испаряться, выделять ядовитые газы или взрываться? Заранее благодарен за помощь.
  3. Завтра в школе нужно провести опыт с витаминами. В интернете нашла единственный годный: maleevavera2012.narod.ru/p17aa1.html , он же есть здесь: alhimik.ru/read/olg14.html#141 только написан немного по другому. Все ингридиенты я нашла, всё готово для опыта, но вот вопрос, как же собственно рассчитать то количество витамина содержащегося в яблоке/соке? Я слаба в математике, да, собственно, и в химии тоже лол, что нужно складывать/делить/умножать? по какой формуле это всё высчитывать? Молю, объясните поподробнее сам рассчёт. Я непонимат :cg: И если вы знаете ещё какие нибудь простые опыты с витаминами, тоже напишите пожалуйста!
×