Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Chunga

Химическое равновесие.

Рекомендованные сообщения

1. для обратимой гомогенной или гетерогенной реакции определите температуру, при которой в системе наступает равновесие. Напишите выражение константы равновесия Kс или Kр. Укажите, в каком направлении будет смещаться равновесие реакции при увеличении или уменьшении: а) температуры; б) давления.

H2S(г) + 3O2(г) <=> 2SO2(г)+2H2O

 

2. для обратимой гомогенной реакции aA + bB ↔ cC + dD при известных равновесных концентрациях некоторых веществ, находящихся в равновесной системе, и известнойnконстанте равновесия Kс рассчитайте: а) равновесные концентра ции остальных веществ; б) начальные концентрации реагентов A и B. Исходная система не содержит продуктов реакции C и D.

 

CS2 + 3O2 ↔ CO2 + 2SO2

Kc=77,76

Равновесные концентрации:

А = ?

В = 0.5 моль/л

С = 0.9 моль/л

D = ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1. для обратимой гомогенной или гетерогенной реакции определите температуру, при которой в системе наступает равновесие. Напишите выражение константы равновесия Kс или Kр. Укажите, в каком направлении будет смещаться равновесие реакции при увеличении или уменьшении: а) температуры; б) давления.

H2S(г) + 3O2(г) <=> 2SO2(г)+2H2O

а тепловой эффект реакции где?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

условие дано именно так, больше ничего. T=(дельта r H)/(дельта r S)? если да, то как их рассчитывать) просто вообще не понимаю, как решать, несмотря на то, что есть лекции по этой теме)

во втором вроде бы нашел [sO2]=2[C02]=1.8

Kc= ([CO2] [sO2]^2)/([CS2] [O2]^3) откуда [CS2]= 0.3

вот начальные концентрации не знаю как искать

Изменено пользователем Chunga

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

помогите пожалуйста.

для каких процессов уменьшение давления смещает равновесие вправо? а)FeO(к)+CO(г)=Fe(к)+CO2(г) б)CO2(г)+C(к)=2СО(г) в)СаСО3(к)=СаО(к)+CO2(г) г)N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)

Изменено пользователем kissamos99

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...