Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Kotto

Хлораты. Их получение и очистка

Рекомендуемые сообщения

В интернете прекрасно описан способ получения хлората калия или Бертолетовой соли, но способы получения и описания хлоратов других металлов крайне скудные или отсутствуют совсем.

 

1) Хлорат натрия. Получается электролизом раствора хлорида натрия. После электролиза получается смесь хлората, хлорида и гипохлорита натрия. При кипячении гипохлорит диспропорционирует на хлорид и хлорат. Итого в растворе остается хлорат и хлорид натрия.

 

Как получить сухой хлорат натрия, выпаривание подойдет? Как разделить хлорид натрия и хлорат натрия? Гигроскопичен ли хлорат натрия и другие его свойства, где можно почитать, на сколько он опасен по сравнению с хлоратом калия?

 

2) 3) те же самые вопросы про хлораты бария и стронция

 

4) А существует ли вообще хлорат меди? В интернете встретил только описание чего то вроде "тетрааминокупрохлорат...", не запомнил дословно. Что получится, если проводить электролиз хлорида меди II графитовыми электродами? Предполагаю что медь осядет на катоде и все. Ну хлор еще вылетит.

 

Интересуюсь больше из спортивного интереса, хочется получить и использовать как краситель пламени данные хлораты. Нитраты соответствующих металлов целиком и полностью устраивают как красители. Интересен сам факт получения и возможность использования, особенно меди и стронция. Нигде не слыхал чтобы их использовали.

 

Так же читал что на хлорате бария раньше делали зеленый, но отказались по той же причине, по какой отказались от хлората калия.

---

 

Ну и так для справки... Хлораты каких металлов вообще существуют и каких используются практически или использовались раньше?

Изменено пользователем Kotto

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Шумахер И. — Перхлораты: свойства, производство и применение.

Тут всё есть.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нашел производство хлората натрия в книге Зарецкого С. А. "Электрохимическая технология неорганических веществ и химических источников тока". Стр. 144. Вроде все понятно написано. Только не сказано про гигроскопичность хлората натрия.

 

Осталось разобраться с хлоратами бария, стронция и выяснить, существует ли хлорат меди

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пытался получать бромат меди. Вещь крайне отвратная. Разлагается при выпаривании раствора, а так же просто при хранении, и постоянно воняет бромом. Вызывает самовоспламенение органики.

Броматы бария, стронция и кальция тоже получал. Вещи нормальные. При горении с сахарозой дают невероятно насыщенные цвета, отличные от обычных цветов. То есть если обычно барий светит зелным, сторнций красным, а кальций кирпичным. То бромат бария светит изумрудным, стронция светит рубиновым, а кальция светит ярко-рыжим.

Но! Такие составы бромат + органика неустойчивы к хранению!

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну пока меня больше интересуют хлораты... Броматы получаются тоже электролизом соответствующих бромидов и обменками с другими броматами?

 

Сегодня поставлю банки для электролиза на хлорат натрия. Посмотрим что получится. Точнее то что получится раствор хлората/хлорида это точно, вот что выйдет после выпаривания и высушивания, вопрос другой. Будет ли пригодна данная смесь хлорид/хлората для пиро целей, с гигроскопичностью хлората натрия ничего не ясно, нигде в гугле нет этой инфы.

 

Смеси с соответствующими хлоратами по идее тоже должны давать яркие насыщенные цвета, соответствующий хлорат он и окислитель, он же и донор хлора.

 

Неужели никто никогда не делал подобного? Объем информации в справочниках стремится к нулю.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хлорат натрия не гигроскопичен. Если конечно не в ванной комнате держать.

Примесь хлорида замедляет горение.

Цвет BaCl и SrCl отличается по длинне волны от цвета на BaBr и SrBr. У бромидов он более глубокий, более насыщенный.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну пока меня больше интересуют хлораты... Броматы получаются тоже электролизом соответствующих бромидов и обменками с другими броматами?

 

Сегодня поставлю банки для электролиза на хлорат натрия. Посмотрим что получится. Точнее то что получится раствор хлората/хлорида это точно, вот что выйдет после выпаривания и высушивания, вопрос другой. Будет ли пригодна данная смесь хлорид/хлората для пиро целей, с гигроскопичностью хлората натрия ничего не ясно, нигде в гугле нет этой инфы.

 

Смеси с соответствующими хлоратами по идее тоже должны давать яркие насыщенные цвета, соответствующий хлорат он и окислитель, он же и донор хлора.

 

Неужели никто никогда не делал подобного? Объем информации в справочниках стремится к нулю.

Получал хлорат натрия электролизом. выпаривание раствора ничо не дает, образуются смешанные кристаллы с хлоридом ( не интересовался специально, может и не образуются ). Вся эта дрянь сильно гигроскопична, тянет влагу из воздуха.

Хлорат кальция тоже получал ( и электролизом, и пропксканием хлора через известковое молоко )разделить такую смесь почти невозможно, так же очень гигроскопична.

В Позине по-моему описана технология получения хлората бария обменкой хлорида бария и конц. раствора хлората натрия с последующей перекристаллизацией.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В общем буду делать хлорат натрия, думаю там будет не на столько много хлоридов, чтобы сильно повлиять на скорость горения. Как сделаю, отпишу что и как получилось или не получилось :)

 

Избавиться полностью от хлоридов будет тяжеловато, единственное что в голову приходит, серебро и ртуть, но тогда этот хлорат золотой будет :) Да и не надо мне оно для моих целей.

---

 

Кстати Карякин пишет, что надо как раз выпаривать раствор. А если две соли раздельно не гигроскопичны, разве две соли в смеси будут гигроскопичны если они не реагируют друг с другом?

 

Скорее всего такое свойство дала значительная примесь гипохлорита.

---

 

Обменка с натрием мне никак не годится, особенно для получения хлората бария. Потом от натрия нереально отмыться. Пытался отмыть от натрия после обменки бертолетку, было 300 г. Осталось 50 г. после промывок и перекристаллизаций и все равно желтила. Так и выкинул ее нафиг.

Изменено пользователем Kotto

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

 

Кстати Карякин пишет, что надо как раз выпаривать раствор. А если две соли раздельно не гигроскопичны, разве две соли в смеси будут гигроскопичны если они не реагируют друг с другом?

 

Скорее всего такое свойство дала значительная примесь гипохлорита.

---

 

 

 

Гигроскопичен сам хлорат натрия, поэтому и вся смесь тянет воду.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×