посчитать количество электричества для электролиза.

[Donna]

полное условие звучит так:

Какие процессы протекают при электролизе раствора нитрата меди (II)? Какое количество электричества потребуется для выделения 3,2 г меди? Какой объем газа выделится на аноде (н.у.)?

 

С процессами разобралась - на катоде выделяется медь, на аноде - кислород. А вот дальше... Мне кажется, что условие недостаточное - не указано время электролиза. Поэтому ничего не могу рассчитать.Я права? Ведь время - значительный показатель, пренебречь им нельзя... Или я чего-то не вижу? Для расчета думала использовать формулу

 

m=M*I*T/n*F, отсюда I= m*n*F/M*T

 

пожалуйста, подскажите, что можно сделать?

[mypucm]

Вы не правы. Количество выделившегося вещества (хоть объем газа, хоть масса металла) зависит от количества электричества, прошедшего через электроды. Так что вопрос поставлен абсолютно корректно. С законом Фарадея разберитесь как следует.

[Donna]

Вы не правы. Количество выделившегося вещества (хоть объем газа, хоть масса металла) зависит от количества электричества, прошедшего через электроды. Так что вопрос поставлен абсолютно корректно. С законом Фарадея разберитесь как следует.

 

я, собственно, по нему и пыталась решать... Из закона понимаю, что чем больший ток мы пропускаем, тем больше вещества выделится на электроде. Второй закон тут, по-моему, совсем ни при чем. Может быть, вы смогли бы мне объяснить, как все-таки это решить, пожалуйста?

[mypucm]

Закон Фарадея (первый) традиционно пишут в двух вариантах. Вот из Википедии:

Первое равенство - это как раз запись через количества электричества, никакого времени не нужно. Как и силы тока.

Изменено 27 Декабря, 2011 в 18:31 пользователем mypucm

[Donna]

Большое вам спасибо! вы меня направили в правильном направлении! :ar:

[uncle Denn's]

Электролиз Cu(NO3)2:

(-)Катод Cu + 2e = Cu

(+) Анод 2H2O — 4e = O2 + 4Н+

 

Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду q, прошедшему через электролит

По первому закону Фарадея имеем:

m=k*q, k=1/F * A/z или m=A*q/F*z, q=m*F*z/A

m=3,2 г; A=63,5 г/моль; z=2

q=3,2*9,65*10^4*2/63,5=9726 Кл

[Donna]

Электролиз Cu(NO3)2:

(-)Катод Cu + 2e = Cu

(+) Анод 2H2O — 4e = O2 + 4Н+

 

Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду q, прошедшему через электролит

По первому закону Фарадея имеем:

m=k*q, k=1/F * A/z или m=A*q/F*z, q=m*F*z/A

m=3,2 г; A=63,5 г/моль; z=2

q=3,2*9,65*10^4*2/63,5=9726 Кл

 

большое спасибо!

[Alisa-@]

Электролиз Cu(NO3)2:

(-)Катод Cu + 2e = Cu

(+) Анод 2H2O — 4e = O2 + 4Н+

 

Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду q, прошедшему через электролит

По первому закону Фарадея имеем:

m=k*q, k=1/F * A/z или m=A*q/F*z, q=m*F*z/A

m=3,2 г; A=63,5 г/моль; z=2

q=3,2*9,65*10^4*2/63,5=9726 Кл

А если

 

K     | 2H2O + 2e = 2OH- + H2

        OH- + Na+ = NaOH

 

Q= (F*m*n)/M

Q=(26,8*0,14*2)/40

 

М=40 г/моль гидроксида натрия

n=2 число электронов

m(NaOH)= 0,14 г

F=26,8 A*ч так считать ?