Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Donna

посчитать количество электричества для электролиза.

Рекомендованные сообщения

полное условие звучит так:

Какие процессы протекают при электролизе раствора нитрата меди (II)? Какое количество электричества потребуется для выделения 3,2 г меди? Какой объем газа выделится на аноде (н.у.)?

 

С процессами разобралась - на катоде выделяется медь, на аноде - кислород. А вот дальше... Мне кажется, что условие недостаточное - не указано время электролиза. Поэтому ничего не могу рассчитать.Я права? Ведь время - значительный показатель, пренебречь им нельзя... Или я чего-то не вижу? Для расчета думала использовать формулу

 

m=M*I*T/n*F, отсюда I= m*n*F/M*T

 

пожалуйста, подскажите, что можно сделать?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вы не правы. Количество выделившегося вещества (хоть объем газа, хоть масса металла) зависит от количества электричества, прошедшего через электроды. Так что вопрос поставлен абсолютно корректно. С законом Фарадея разберитесь как следует.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вы не правы. Количество выделившегося вещества (хоть объем газа, хоть масса металла) зависит от количества электричества, прошедшего через электроды. Так что вопрос поставлен абсолютно корректно. С законом Фарадея разберитесь как следует.

 

я, собственно, по нему и пыталась решать... Из закона понимаю, что чем больший ток мы пропускаем, тем больше вещества выделится на электроде. Второй закон тут, по-моему, совсем ни при чем. Может быть, вы смогли бы мне объяснить, как все-таки это решить, пожалуйста?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Закон Фарадея (первый) традиционно пишут в двух вариантах. Вот из Википедии:

26f8dadf60e7820765fa09252bcfc178.png

Первое равенство - это как раз запись через количества электричества, никакого времени не нужно. Как и силы тока.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Большое вам спасибо! вы меня направили в правильном направлении! :ar:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Электролиз Cu(NO3)2:

(-)Катод Cu + 2e = Cu

(+) Анод 2H2O — 4e = O2 + 4Н+

 

Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду q, прошедшему через электролит

По первому закону Фарадея имеем:

m=k*q, k=1/F * A/z или m=A*q/F*z, q=m*F*z/A

m=3,2 г; A=63,5 г/моль; z=2

q=3,2*9,65*10^4*2/63,5=9726 Кл

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Электролиз Cu(NO3)2:

(-)Катод Cu + 2e = Cu

(+) Анод 2H2O — 4e = O2 + 4Н+

 

Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду q, прошедшему через электролит

По первому закону Фарадея имеем:

m=k*q, k=1/F * A/z или m=A*q/F*z, q=m*F*z/A

m=3,2 г; A=63,5 г/моль; z=2

q=3,2*9,65*10^4*2/63,5=9726 Кл

 

большое спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Электролиз Cu(NO3)2:

(-)Катод Cu + 2e = Cu

(+) Анод 2H2O — 4e = O2 + 4Н+

 

Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду q, прошедшему через электролит

По первому закону Фарадея имеем:

m=k*q, k=1/F * A/z или m=A*q/F*z, q=m*F*z/A

m=3,2 г; A=63,5 г/моль; z=2

q=3,2*9,65*10^4*2/63,5=9726 Кл

А если

 

K     | 2H2O + 2e = 2OH- + H2

        OH- + Na+ = NaOH

 

Q= (F*m*n)/M

Q=(26,8*0,14*2)/40

 

М=40 г/моль гидроксида натрия

n=2 число электронов

m(NaOH)= 0,14 г

F=26,8 A*ч так считать ?

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...