Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Alisa-@

Пользователи
  • Постов

    81
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Alisa-@

  1. Глинка, стр 603,616 формулы также написаны. Ошибку в заряде я видела, вот верно [Zn (OH)4](2-)
  2. Неорганическая химия в реакциях. Справочник. Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева., Дрофа, Москва, 2007 г. С 379 - 380
  3. Правильно? Уравнения диссоциации полученных гидроксидов по типу кислот Na[Al (OH)4] ⇆ Na+ + H4AlO4- ⇆ Na+ + 4H+ + AlO45- Na2[Zn(OH)4] ⇆ 2 Na+ + H4ZnO42- ⇆ 2 Na+ + 4H+ + ZnO46- Уравнения диссоциации полученных гидроксидов по типу оснований Na[Al (OH)4] ⇆ Na+ + [Al (OH)4]- ⇆ Na+ + Al3+ + 4OH- Na2[Zn(OH)4] ⇆ 2 Na+ + [Zn (OH)4]- ⇆ 2 Na+ + Zn2+ + 4OH-
  4. почему график зависимости скорости реакции от температуры не проходит через начало координат ? почему график зависимости скорости реакции от концентрации реагентов не проходит через начало координат ?
  5. Как составить схему гальванического элемента в атмосферной среде, написать уравнения анодного и катодного процессов и токообразующей реакции. Указать продукт коррозии алюминия?
  6. Записать уравнения диссоциации полученных гидроксидов по типу кислот и по типу оснований. Na[Al (OH)4] ⇆ Na2[Zn(OH)4] ⇆
  7. Почему-то в суммарной реакции никто не пишет 2 H+ K(-): 2H2O + 2e = H2↑+ 2OH- восстановление A(+): 2H2O - 4e = O2↑+ 4H+ окисление ------------------------------ 4H2O = 2H2↑ + O2↑ + 4H+ + 2OH- (4H+ + 2OH- = 2 H2O + 2 H+) 4H2O = 2H2↑ + O2↑ + 2 H2O + 2 H+ 2H2O = 2H2↑ + O2↑ + 2 H+
  8. могли бы вы помочь в вопросе о скорости хим реакции? могли бы вы помочь в вопросе о скорости хим реакции?
  9. Сделать вывод о зависимости скорости химической реакции от температуры; пояснить, какой линией выражается найденная зависимость; указать, проходит ли график через начало координат и объяснить почему.
  10. Сделать вывод о зависимости скорости реакции от концентрации; пояснить, какой линией выражается найденная зависимость; указать, проходит ли график через начало координат и объяснить почему. 1.зависимость линейная 2. ? 3. ?
  11. M экв т. (Zn) = MZn/2=65/2=32,5 г/моль Е= (M экв т. - M экв пр.)*100/ M экв т. Е= (32,5-34)*100/32,5=4,6
  12. Используя следствие из закона Гесса, рассчитать теоретическое значение изменения энтальпии реакции нейтрализации ∆Н°нейтр.(теор.) для уравнения реакции: Н+ + ОН‾ → Н2О. Значения стандартных термодинамических функций состояния системы : ОН-: - 230,2 кДж /моль Н2О: - 285,8 кДж/моль Теоретическое значение ΔН° = - 285,8-(-230,2)=-55,6 Верно?
  13. Почему-то ошибка опыта получилась 100% Условие Вычислить массу выделившегося объема водорода, пользуясь уравнением Менделеева – Клапейрона: , где P – парциальное давление водорода, кПа; V – объем выделившегося водорода, л; m – масса водорода, г; M – молярная масса водорода, г/моль; Т – температура опыта, К; R – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль·К). В опыте водород собирается над водой и смешивается с водяным паром, поэтому для вычисления парциального давления водорода нужно из величины атмосферного давления вычесть величину давления насыщенного водяного пара при температуре опыта 22 градуса по Цельсию Р = Р1 – Р2. 2. Вычислить молярную массу эквивалентов цинка Мэк.пр.(Zn) по закону эквивалентов: M экв пр. (Zn) =(mZn/mH2)*Mэк(H2) . 3. Вычислить теоретическое значение молярной массы эквивалентов цинка M экв т. (Zn) = MZn/2 4. Вычислить относительную ошибку опыта Е (%): Решёние V(H2O выделившейся )= 72 мл=0,072 л m (Zn) = 0,170 г T=22 + 273,5 = 295,15 K P1 = 722/7,501=96,259 кПа P2 = 2,642 P=P1-P2 P= 93,617 кПа PV=(m/M) RT m(H2) = PV(H2) * M(H2) / RT m(H2) = 93,617*0,072*2/(8,314*295,15)=0,005 г M экв пр. (Zn) = (mZn/mH2)*Mэк(H2) M экв пр. (Zn) =(0,170/0,005)*1= 34 г/моль M экв т. (Zn) = MZn/2=34/2=17 г/моль Е= (M экв т. - M экв пр.)*100/ M экв т. Е= (34-17)*100/17=100
  14. В два стакана насыпать алюминиевую стружку. В первый стакан налить дистиллированной воды. Наблюдать, что никакого взаимодействия не происходит. Оксидная пленка защищает алюминий и препятствует взаимодействию металла с водой. Во второй стакан налить раствор нитрата ртути (II). Алюминий как более активный металл вытесняет ртуть и образует с ней амальгаму (сплав алюминия с ртутью), препятствующую возникновению защитной пленки на поверхности алюминия. Амальгамированный алюминий ополоснуть водой. Затем залить дистиллированной водой. Наблюдать интенсивное выделение газа. Требования к результатам опыта Вопрос Составить схему гальванического элемента в атмосферной среде, написать уравнения анодного и катодного процессов и токообразующей реакции. Указать продукт коррозии алюминия.
  15. Мне важно знать, возможна ли третья ступень. Спасибо
  16. Верно ли указаны ступени гидролиза? 1 ступень. Bi(NO3)3+H2O=Bi(OH)(NO3)2+HNO3 Bi(3+)+H2O=Bi(OH)(2+)+H(+) 2 ступень. Bi(OH)(NO3)2+H2O=Bi(OH)2(NO3)(осадок) +HNO3 (BiOH)(2+)+H2O=Bi(OH)2(+)+H(+) 3 ступень. Bi(OH)2(NO3(осадок)+H2O=Bi(OH)3(осадок) +HNO3 Bi(OH)2(+)+H2O=Bi(OH)3+H(+)
  17. Дан объем воды и масса цинка. Объем воды равен объёму водорода, который выделися. А масса водорода, будет равна массе цинка?
  18. Какова зависимость скорости реакции от концентрации; пояснить, какой линией выражается найденная зависимость; указать, проходит ли график через начало координат и объяснить почему.
  19. Используя следствие из закона Гесса, рассчитать теоретическое значение изменения энтальпии реакции нейтрализации ∆Н°нейтр.(теор.) для уравнения реакции: Н+ + ОН‾ → Н2О. Значения стандартных термодинамических функций состояния : OH- - 230,2 кДж/моль H2O 285,8 кДж/моль
  20. Это опыт для определения молярной массы эквивалента цинка. Там был такой вопрос. Вычислить массу выделившегося объема водорода, пользуясь уравнением Менделеева – Клапейрона: , где P – парциальное давление водорода, кПа; V – объем выделившегося водорода, л; m – масса водорода, г; M – молярная масса водорода, г/моль; Т – температура опыта, К; R – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль·К). В опыте водород собирается над водой и смешивается с водяным паром, поэтому для вычисления парциального давления водорода нужно из величины атмосферного давления вычесть величину давления насыщенного водяного пара при температуре опыта (табл. 2): Р = Р1 – Р2.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика