Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

reartyt

гидроксид магния

Рекомендуемые сообщения

объясните почему гидроксид магния растворяется в концентрированном растворе хлорида аммония. Изменится ли результат, если вместо хлорида взять сульфат или нитрат?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Mg(OH)2 довольно сильное основание, оно окрашивает лакмус, поглощает CO2 из воздуха и вытесняет аммиак из его солей.

Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O

Не изменится.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Mg(OH)2 довольно сильное основание, оно окрашивает лакмус, поглощает CO2 из воздуха и вытесняет аммиак из его солей.Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2OНе изменится.

Вот так банален и прост механизм растворения? Как гидроксид кальция? Или все-таки растворимые двойные соли образуются, точнее комплексный катион?

 

Нагуглил:

 

Реакция с водным раствором NH3.

 

Аммиак с ионами магния образует осадок гидроксида магния:

 

Mg2+ + 2NH3 ˙ Н2О = Mg(OH)2 + 2NH4+,

 

который не осаждается полностью. К присутствии солей аммония диссоциация NH3 ˙ Н2О настолько понижается, что концентрация ионов ОН– становится меньше необходимой для того, чтобы было превышено произведение растворимости Mg(OH)2. Иначе говоря, NH4Cl и NH3 образуют буферный раствор с рН = 8,3, при котором гидроксид магния в осадок не выпадае

Изменено пользователем Электрофил

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×