Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
grinda

Задача на растворы

Рекомендованные сообщения

Смешали 2 раствора: один был получен растворением в 1 л воды 700 л аммиака,другой раствор 1 л воды в 400 л HCL.Определите массовую долю вещества в полученном растворе.

 

NH3+H2O--->NH4OH

HCl + H2O--->H3O +Cl

Изменено пользователем grinda

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Какого конкретно вещества-то? Если нужно указать конечный продукт - NH4Cl, то его в растворе получится 951,46 г., еще останется 228,31 г. избытка NH3. Масса всего раствора (включая воду) - 3179,77 г.

Не утомил вас?;)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Какого конкретно вещества-то? Если нужно указать конечный продукт - NH4Cl, то его в растворе получится 951,46 г., еще останется 228,31 г. избытка NH3. Масса всего раствора (включая воду) - 3179,77 г.

Не утомил вас? ;)

нет,а можно с решением? плиииз.. правда понять хочется

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Отлично, приятно когда человеку действительно интересно. Решение простое: Задан объем растворяемого в воде газа. Например, из задачи 700 л аммиака. 1 моль любого газа при н.у. занимает примерно 22,41 л. Данный в задаче объем - 700 л делим на 22,41 - получаем число молей аммиака (~31,23). Также рассчитываем число молей HCl (~17,8). NH3 и HCl реагирут эквимолярно - на 1 моль одного из веществ тратится 1 моль второго и получается 1 моль конечного продукта.

Но хлороводорода меньше, и посему он связывает в NH4Cl только 17,8 молей аммиака, давая те же 17,8 молей хлорида аммония. Его молярная масса легко высчитывается - 53,453 г. Она умножается на число молей (17,8): и получается результат 951,46 г. (округленный).

Если же нужна масса всего раствора с водой, то высчитав число молей каждого исходного вещества и пересчитав их в граммы, просто суммируем эти граммы с количеством воды.

Если что неясно, спрашивайте, сегодня я еще буду до 0:30, специально для вас, если интернет не глюкнется. :)

Изменено пользователем St2Ra3nn8ik

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...