proof23 Опубликовано 21 Мая, 2012 в 16:25 Поделиться Опубликовано 21 Мая, 2012 в 16:25 Желательно решение с комментариями) 1)Вычислить pH 12%-го раствора KOH (p=1.1 г\см3) 2)Смешали равные объемы 0.2 М растворов MgSO4 и NH4OH.К этой смеси добавили соль NH4Cl,концентрацию которой довели до 0.2 М. Произойдет ли при этих условиях выпадение осадка Mg(OH)2,если ПР гидрооксида марганца = 5*10^(-12),а Кд (NH4OH) = 1.8*10^(-5) ? 3)Вычислить давление пара раствора,содержащего 45 г глюкозы C6H12O6 в 720 г воды (при 25 градусах цельсия).Давление пара воды при указанной температуре составляет 3,67*10^3 Н\м2 ? Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 21 Мая, 2012 в 16:55 Поделиться Опубликовано 21 Мая, 2012 в 16:55 2) Если сначала лили аммиак, а только потом спохватились и добавили соль амония для понижения рН, то Mg(OH)2 выпадет без разговоров. Вопрос в том, останется ли он в осадке или в конце концов растворится после всех этих манипуляций. Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 21 Мая, 2012 в 17:28 Поделиться Опубликовано 21 Мая, 2012 в 17:28 Желательно решение с комментариями) 1)Вычислить pH 12%-го раствора KOH (p=1.1 г\см3) Возьмём 1л р-ра n(KOH)=1000*0.12*1.1/56 = 2.357моль Cm=2.357моль/1л = 2.357моль/л Ph = 14 + lg[Cm] = 14.3724 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти