Задание С1, ОВР: Fe(OH)2+...=Fe(NO3)3+NO+...

[RWB]

Помогите разобраться с заданием C1 и понять какая из полуреакий правильная

Fe(OH)2+...=Fe(NO3)3+NO+...

 

Можно ли слева добавить азотную кислоту? Пойдет ли реакция ОВР или реакция нейтрализации?

Вот, что получилось после уравнивания с азотной кислотой:

3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O

Полуреакции:

4H⁺ + NO₃^- +3 e= NO + 2H2O 1

Fe⁺² -1 e = Fe⁺³ 3

 

3Fe⁺² + 4H⁺ + NO3^- = NO + 2H2O + 3Fe⁺³

 

6OH^- 3NO3^- а здесь требуется 9 NO3^-

для получения 8 H20 нужно ещё 2 H⁺

Вот, что меня смущает: коэффиценты в полуреакциях не соответствуют коэффицентам в полной реакции, например вода или 4 протона водорода, которых по полной реакции должно быть 10

 

или например короткий вариант уравнивания:

3N⁺⁵ +3e x 3 = 3N⁺² 1

Fe⁺² -1 e = Fe⁺³ 9

вообще с коэффицентами не сходится

 

N⁺⁵ +3e = N⁺² 1

Fe⁺² -1 e = Fe⁺³ 3

так с уравнением сходится, но мы же должны по реакции указывать количество азота, а его из Fe(NO₃)₃ по реакции 3 т.е. коэффицент перед азотом в полуреакции 3, а не 1 и количество электронов мы домножаем на этот коэффицент, т.е. получается 9

[machdems]

Что за С с полуреакциями. Никак не отражает курс школьной программы

 

3Fe(OH)2+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3+NO+8H2O

 

N⁺⁵ +3e = N⁺²

Fe⁺² -e = Fe⁺³

[qerik]

3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O

Fe2+ -e- = Fe3+

N+5 + 3e- = N+2

Все прекрасно уравнивается ОВР

[RWB]

Что за С с полуреакциями. Никак не отражает курс школьной программы

 

3Fe(OH)2+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3+NO+8H2O

 

N⁺⁵ +3e = N⁺²

Fe⁺² -e = Fe⁺³

все С1 так выглядят...

 

Т.е. Здесь ОВР идет потому что составители так захотели? У нас же обычно Fe(OH)2+ HNO3 = просто нейтрализируются...

[machdems]

Азотная концентрированная - является окислителем. А Fe⁺² всегда легко делится электроном

[FilIgor]

Азотная концентрированная - является окислителем. А Fe⁺² всегда легко делится электроном

Да не так уж и легко.

[polinagoremykina]

Si+HNO3+...=NO+...

[aversun]

+HF