Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

kolesnikova_elena

Помогите с задачами по Шимановичу номера 86 и 106

Рекомендуемые сообщения

Задача номер 86

Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:

4NH3(г)+ 2(г)= 4NO(г)+ 6Н2О(ж); ΔН=-1168,80 кДж.

4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж) ; ΔН=1530,28 кДж.

 

106. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция

 

Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ΔН = -2,85кДж?

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG0298 этой реакции.

Ответ: +19,91 кДж.

Изменено пользователем kolesnikova_elena

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И с этой задачей помогите пожалуйста!Очень нужно,а сама дуб-дерево хвойное(((( (166 по Шимановичу)

Вычислите мольную (молярную) массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,2790 С. Криоскопическая константа воды. 1,860. Ответ: 60 г/моль.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вычислите мольную (молярную) массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,2790 С. Криоскопическая константа воды. 1,860. Ответ: 60 г/моль.

dT=C*K; C= ! ;

C=m(v-va)/(m(H2O)*M(v-va)) ; M(v-va)=60g/ mol

 

106. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция

Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ΔН = -2,85кДж?

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG0298 этой реакции.

Ответ: +19,91 кДж.

считаете dG; она больше нуля. Этим и объясняется невозможность протекания.

dG=dH-T*dS

 

Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:

4NH3(г)+ 2(г)= 4NO(г)+ 6Н2О(ж); ΔН=-1168,80 кДж.

4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж) ; ΔН=1530,28 кДж.

 

тепловой эффект реакции 0.5N2 + 0.5O2 = NO; + Q =т.э. обр. NO

dH(NO)= вычесть 1 уравнение из второго, получим.

4dH(NO)=dH1-dH2; затем Q=-dH

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

d= дельта. С=! - значит, что отсюда узнаем C. Далее просто подставить С в следующую формулу, и от туда узнать M

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

106. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция

Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ΔН = -2,85кДж?

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG0298 этой реакции.

Ответ: +19,91 кДж.

считаете dG; она больше нуля. Этим и объясняется невозможность протекания.

dG=dH-T*dS

 

Подскажите пожалуйста, я нашла формулу ΔH - TΔS = ΔG, где мне взять S и T?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

для стандартных условий температура постоянна 25 по Цельсию. В Кельвины переведите.

dH - это не "-2.85 кДж" , кстати. dH , как и dS нужно находить

dH=dH(продуктов)-dH(исходных в-в)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ΔH - TΔS = ΔG, где мне взять S и T?

 

Не S, а ΔS - изменение энтропии процесса, которое рассчитывается по следствию закона Гесса. А значение температуры дано в условиях, стоит лишь внимательно его прочесть.

 

для стандартных условий

 

А разве написано, "стандартные условия" в задаче? Хотя Т и равно 250.

dH - это не "-2.85 кДж" , кстати.

 

А что же это по вашему?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

да, там написано "стандартные условия" в вопросе. + ΔG0298 дает подсказку.

а с dH что-то я себе жизнь усложнил, согласен.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не S, а ΔS - изменение энтропии процесса, которое рассчитывается по следствию закона Гесса. А значение температуры дано в условиях, стоит лишь внимательно его прочесть., я понимаю,что это изменение энтропии,просто не понимаю откуда оно берется.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×