Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

edge

Идея получения AlCl3 безводного

Рекомендуемые сообщения

3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu ↓

 

Хлорид меди II растворить в метаноле безводном и Алюминиевую стружку. Интересно получится ли Алюминий Хлористый безводный ? Пойдет ли для Фриделя - Крафтса ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Скорее всего CuCl2 не будет диссоциировать в метаноле, если растворится вообще.

Совершенно не факт, что в метанольном растворе потенциал алюминия больше чем меди.

Вам придется получить безводный CuCl2 - это не намного проще (если вообще - проще), чем безводный хлорид алюминия.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Скорее всего CuCl2 не будет диссоциировать в метаноле, если растворится вообще.

Совершенно не факт, что в метанольном растворе потенциал алюминия больше чем меди.

Вам придется получить безводный CuCl2 - это не намного проще (если вообще - проще), чем безводный хлорид алюминия.

 

Да Вы правы, я и не подумал, что в обоих случаях предстоит работать с газами ...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Даже если бы хлорид алюминия и получился, он был бы не безводным, а сольватированным метанолом. Из-за высокой оксофильности алюминия последний постепенно превращался бы в оксохлориды. Для реакции Фриделя-Крафтса сольватированный метанолом хлорид алюминия бы не подошёл точно: фактически это уже не кислота Льюиса (точнее очень слабая и при этом неустойчивая).

 

Касательно получения безводного хлорида алюминия, то возможно его, например, можно получить из смеси предварительно обезвоженного оксохлорида меди (II) и алюминия путём сильного нагревания: единственный продукт, который может возгоняться при умеренных температурах (<500 C) это хлорид алюминия (Т возг. ~ 180C). Выходы, правда, будут маленькими, если не микроскопическими.

 

Если смешаете хлорид свинца, который получить в безводном состоянии не составляет труда, с алюминием и сильно нагреете в стекляной трубке, то вполне возможно, удастся возогнать технический хлорид алюминия с примесью свинца и хлорида свинца. Такой продукт уже пожалуй могл бы сработать в реакции Фриделя-Крафтса.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Скорее всего CuCl2 не будет диссоциировать в метаноле, если растворится вообще.

Очень хорошо растворяется. Около 35 г на 100 мл метанола. Но брать надо действительно безводный хлорид меди.

 

Вам придется получить безводный CuCl2 - это не намного проще (если вообще - проще), чем безводный хлорид алюминия.

Проще. Осторожно нагреть и подержать до того момента пока кристаллы не станут коричневыми.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Даже если бы хлорид алюминия и получился, он был бы не безводным, а сольватированным метанолом. Из-за высокой оксофильности алюминия последний постепенно превращался бы в оксохлориды. Для реакции Фриделя-Крафтса сольватированный метанолом хлорид алюминия бы не подошёл точно: фактически это уже не кислота Льюиса (точнее очень слабая и при этом неустойчивая).

А разве AlCl3 не прореагирует с метанолом до метилата алюминия Al(OCH3)3 ?

Изменено пользователем химлаб

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Очень хорошо растворяется. Около 35 г на 100 мл метанола. Но брать надо действительно безводный хлорид меди.

Водный-безводный - никакой разницы. При упаривании попрёт HCl, диметиловый эфир и в сухом остатке будет оксохлорид алюминия - вещество, совершенно мёртвое в каталитическом смысле. К тому же алюминий будет с метанолом ещё и напрямую реагировать - с выделением водорода. А уж как метилат меди себя поведёт - это ваще интересно. :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Уж извините за оффтопик, но...

Что интересно - хотя водный хлорид алюминия и "невозможно обезводить", но полученный при его прокаливания оксид алюминия может быть переведён в безводный хлорид взаимодействием с C или CO и Cl2.

А что насчёт смеси оксида алюминия, угля и хлорида меди (II), играющего роль источника хлора?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И вообще, можно ли заменять газообразный хлор для хлорирования оксида алюминия различными хлоридами не очень активных металлов, относительно легко отщепляющими хлор при нагревании?

Изменено пользователем SupFanat

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Проще. Осторожно нагреть и подержать до того момента пока кристаллы не станут коричневыми.

Начнется гидролиз в собственной кристаллизационной воде, и получатся основные и оксисоли меди. Таким образом можно обезводить CuCl2 осторожно нагревая его в токе сухого хлороистого водорода, или залив кристаллогидрат абсолютным спиртом (или 95% в смеси с бензолом) и отогнав азеотроп.

Уж извините за оффтопик, но...

А что насчёт смеси оксида алюминия, угля и хлорида меди (II), играющего роль источника хлора?

и источника воды, иначе вам придется опять получать безводный CuCl2.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×