Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Berta_Ev

Равновесия в растворах комплексов

Рекомендуемые сообщения

Рассчитать массу KCN, которую надо добавить к 6 мл 0,4 М раствора нитрата серебра, чтобы понизить концентрацию ионов серебра до 10 в -19 степени моль/л?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Рассчитать массу KCN, которую надо добавить к 6 мл 0,4 М раствора нитрата серебра, чтобы понизить концентрацию ионов серебра до 10 в -19 степени моль/л?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Рассчитать массу KCN, которую надо добавить к 6 мл 0,4 М раствора нитрата серебра, чтобы понизить концентрацию ионов серебра до 10 в -19 степени моль/л?

 

и вот ещё

 

Рассчитать равновесную концентрацию ионов ртути в 0.4 М растворе К2[HgI4], к 6 мл которого добавили 697,2 мг иодида калия

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Рассчитать массу KCN, которую надо добавить к 6 мл 0,4 М раствора нитрата серебра, чтобы понизить концентрацию ионов серебра до 10 в -19 степени моль/л?

 

KCN + AgNO3 = K[Ag(CN)2] + KNO3

 

Кн = [Ag+]*[CN-]2 / [[Ag(CN)2]-]

[[Ag(CN)2]-] = 0.4 моль/л

[Ag+] = 10-19 моль/л

Открываете справочник, находите константу нестойкости, рассчитываете концентрацию ионов CN-

Зная концентрацию, элементарно найти массу цианида для 6 мл раствора.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

KCN + AgNO3 = K[Ag(CN)2] + KNO3

 

Кн = [Ag+]*[CN-]2 / [[Ag(CN)2]-]

[[Ag(CN)2]-] = 0.4 моль/л

[Ag+] = 10-19 моль/л

Открываете справочник, находите константу нестойкости, рассчитываете концентрацию ионов CN-

Зная концентрацию, элементарно найти массу цианида для 6 мл раствора.

Вы имеете в виду формулу m=MCV? Только ведь 6 мл - это нитрат серебра

KCN + AgNO3 = K[Ag(CN)2] + KNO3

 

Кн = [Ag+]*[CN-]2 / [[Ag(CN)2]-]

[[Ag(CN)2]-] = 0.4 моль/л

[Ag+] = 10-19 моль/л

Открываете справочник, находите константу нестойкости, рассчитываете концентрацию ионов CN-

Зная концентрацию, элементарно найти массу цианида для 6 мл раствора.

KCN + AgNO3 = K[Ag(CN)2] + KNO3

 

Кн = [Ag+]*[CN-]2 / [[Ag(CN)2]-]

[[Ag(CN)2]-] = 0.4 моль/л

[Ag+] = 10-19 моль/л

Открываете справочник, находите константу нестойкости, рассчитываете концентрацию ионов CN-

Зная концентрацию, элементарно найти массу цианида для 6 мл раствора.

Вы имеете в виду формулу m=MCV? Но ведь мы рассчитываем равновесную концентрацию СN анионов, а как её тогда перевести в аналитическую? Да и объём по условию дан для нитрата серебра, а не КСN.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×