Berta_Ev Опубликовано 29 Октября, 2012 в 18:00 Поделиться Опубликовано 29 Октября, 2012 в 18:00 Рассчитать массу KCN, которую надо добавить к 6 мл 0,4 М раствора нитрата серебра, чтобы понизить концентрацию ионов серебра до 10 в -19 степени моль/л? Ссылка на комментарий
Berta_Ev Опубликовано 30 Октября, 2012 в 15:40 Автор Поделиться Опубликовано 30 Октября, 2012 в 15:40 Рассчитать массу KCN, которую надо добавить к 6 мл 0,4 М раствора нитрата серебра, чтобы понизить концентрацию ионов серебра до 10 в -19 степени моль/л? Ссылка на комментарий
Berta_Ev Опубликовано 3 Ноября, 2012 в 15:11 Автор Поделиться Опубликовано 3 Ноября, 2012 в 15:11 Рассчитать массу KCN, которую надо добавить к 6 мл 0,4 М раствора нитрата серебра, чтобы понизить концентрацию ионов серебра до 10 в -19 степени моль/л? и вот ещё Рассчитать равновесную концентрацию ионов ртути в 0.4 М растворе К2[HgI4], к 6 мл которого добавили 697,2 мг иодида калия Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 3 Ноября, 2012 в 15:19 Поделиться Опубликовано 3 Ноября, 2012 в 15:19 Рассчитать массу KCN, которую надо добавить к 6 мл 0,4 М раствора нитрата серебра, чтобы понизить концентрацию ионов серебра до 10 в -19 степени моль/л? KCN + AgNO3 = K[Ag(CN)2] + KNO3 Кн = [Ag+]*[CN-]2 / [[Ag(CN)2]-] [[Ag(CN)2]-] = 0.4 моль/л [Ag+] = 10-19 моль/л Открываете справочник, находите константу нестойкости, рассчитываете концентрацию ионов CN- Зная концентрацию, элементарно найти массу цианида для 6 мл раствора. Ссылка на комментарий
Berta_Ev Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 10:52 Автор Поделиться Опубликовано 4 Ноября, 2012 в 10:52 KCN + AgNO3 = K[Ag(CN)2] + KNO3 Кн = [Ag+]*[CN-]2 / [[Ag(CN)2]-] [[Ag(CN)2]-] = 0.4 моль/л [Ag+] = 10-19 моль/л Открываете справочник, находите константу нестойкости, рассчитываете концентрацию ионов CN- Зная концентрацию, элементарно найти массу цианида для 6 мл раствора. Вы имеете в виду формулу m=MCV? Только ведь 6 мл - это нитрат серебра KCN + AgNO3 = K[Ag(CN)2] + KNO3 Кн = [Ag+]*[CN-]2 / [[Ag(CN)2]-] [[Ag(CN)2]-] = 0.4 моль/л [Ag+] = 10-19 моль/л Открываете справочник, находите константу нестойкости, рассчитываете концентрацию ионов CN- Зная концентрацию, элементарно найти массу цианида для 6 мл раствора. KCN + AgNO3 = K[Ag(CN)2] + KNO3 Кн = [Ag+]*[CN-]2 / [[Ag(CN)2]-] [[Ag(CN)2]-] = 0.4 моль/л [Ag+] = 10-19 моль/л Открываете справочник, находите константу нестойкости, рассчитываете концентрацию ионов CN- Зная концентрацию, элементарно найти массу цианида для 6 мл раствора. Вы имеете в виду формулу m=MCV? Но ведь мы рассчитываем равновесную концентрацию СN анионов, а как её тогда перевести в аналитическую? Да и объём по условию дан для нитрата серебра, а не КСN. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти