Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Ксения...

Энтальпия

Рекомендуемые сообщения

Дорогие химики! Помогите разобраться с задачей! энтальпия растворения аммония нитрата в воде = 26.7 кДж/моль.На сколько градусов изменится температура воды,и как именно,если в 180 г воды растворить 20 г аммония нитрата.Условная теплоемкость р-ра=3.37 ДЖ/моль*К .Я так предполагаю что в основе лежит закон Гесса?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Дорогие химики! Помогите разобраться с задачей! энтальпия растворения аммония нитрата в воде = 26.7 кДж/моль.На сколько градусов изменится температура воды,и как именно,если в 180 г воды растворить 20 г аммония нитрата.Условная теплоемкость р-ра=3.37 ДЖ/моль*К .Я так предполагаю что в основе лежит закон Гесса?

Нет, в основе лежит формула Q=c*n*ΔТ, где с - теплоемкость, n - количество вещества (моль) в растворе.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Значит сначала находим сколько моль аммония нитрата сод-ся в 20-ти г 20г/80г/моль=0.25 моль .Атеперь можем и температурку подсчитать Δт=Q/c*n=26,7кДж/моль/ 0.25*3.76ДЖ/моль*К =0.028 К.Правильно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Значит сначала находим сколько моль аммония нитрата сод-ся в 20-ти г 20г/80г/моль=0.25 моль .Атеперь можем и температурку подсчитать Δт=Q/c*n=26,7кДж/моль/ 0.25*3.76ДЖ/моль*К =0.028 К.Правильно?

Увы, нет.

1. В растворе кроме аммония нитрата есть еще и вода, ее количество вещества (моль) тоже надо учесть

2. 26,7кДж - на моль нитрата - а у вас 0.25 моль

3.кДж => Дж

4. Q=-ΔH, т.е. Δt<0 (понижение температуры)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Увы, нет.

1. В растворе кроме аммония нитрата есть еще и вода, ее количество вещества (моль) тоже надо учесть

2. 26,7кДж - на моль нитрата - а у вас 0.25 моль

3.кДж => Дж

4. Q=-ΔH, т.е. Δt<0 (понижение температуры)

Ой совсем запуталась,получается в 18моль + 0.25 моль 18.25 моль вещества,у нас 0.25 моль тогда 26.7 кДж/моль*0.25=6.65кДж/моль .а теперь 6.65кДж/моль/18.25моль * 3.76Дж/моль*к =6650Дж/моль/68.62Дж/моль*к =- 96.9к А? Изменено пользователем Ксения...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ой совсем запуталась,получается в 18моль + 0.25 моль 18.25 моль вещества,у нас 0.25 моль тогда 26.7 кДж/моль*0.25=6.65кДж/моль .а теперь 6.65кДж/моль/18.25моль * 3.76Дж/моль*к =6650Дж/моль/68.62Дж/моль*к =- 96.9к А?

18 моль - откуда такое? И смущают исходные данные. Теплоемкость чистой воды 4,18 Дж/г*К или 4,18*18= 75,24 Дж/мольК.

Может и у вас теплоемкость в Дж/г*К??

Не должен раствор так сильно отличаться от воды.

И не может температура уменьшиться на 100-200К

Так что опечатка - либо у вас, либо в задачнике.

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

18 моль - откуда такое? И смущают исходные данные. Теплоемкость чистой воды 4,18 Дж/г*К или 4,18*18= 75,24 Дж/мольК.

Может и у вас теплоемкость в Дж/г*К??

Не должен раствор так сильно отличаться от воды.

И не может температура уменьшиться на 100-200К

Так что опечатка - либо у вас, либо в задачнике.

энтальпия растворения аммония нитрата в воде = 26.7 кДж/моль.На сколько градусов изменится температура воды,и как именно,если в 180 г воды растворить 20 г аммония нитрата.Условная теплоемкость р-ра=3.37 ДЖ/моль*К. А 18 моль это количество моль воды в 180граммах,а что еще и теплоемкость воды надо учитывать ?Условие без ошибок передаю.... Изменено пользователем Ксения...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

энтальпия растворения аммония нитрата в воде = 26.7 кДж/моль.На сколько градусов изменится температура воды,и как именно,если в 180 г воды растворить 20 г аммония нитрата.Условная теплоемкость р-ра=3.37 ДЖ/моль*К. А 18 моль это количество моль воды в 180граммах - а пересчитать? ,а что еще и теплоемкость воды надо учитывать ?Условие без ошибок передаю....

Значит опечатка в условии. Видимо должно быть 3.37 ДЖ/грамм*К (раствор все же в основном из воды состоит и теплоемкость раствора должна быть одного порядка с теплоемкостью воды)

Т.о. Надо исходить из формулы Q=c*m*ΔТ, где с - теплоемкость, m - масса раствора (оно и проще :cm:)

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Значит опечатка в условии. Видимо должно быть 3.37 ДЖ/грамм*К (раствор все же в основном из воды состоит и теплоемкость раствора должна быть одного порядка с теплоемкостью воды)

Т.о. Надо исходить из формулы Q=c*m*ΔТ, где с - теплоемкость, m - масса раствора (оно и проще :cm:)

Спасибо Вам большое!!!Щас буду считать

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×