goldman Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 08:18 Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 08:18 Подскажите, правильно ли я решила задачу.Пожалуйста!!! Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции. (f0(MnO4-/Mn2+) = 1,51B), (f0(HNO2/NO3-,H+) = 0,94B). lg K = n*(Eox - Ered)/0,059 lgK = 10 * (1,51-0,94) /0,059 = 96,610 K = 4,075 * 10^96 Ссылка на комментарий
goldman Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 17:31 Автор Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 17:31 Подскажите, правильно ли я решила задачу.Пожалуйста!!! Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции. (f0(MnO4-/Mn2+) = 1,51B), (f0(HNO2/NO3-,H+) = 0,94B). lg K = n*(Eox - Ered)/0,059 lgK = 10 * (1,51-0,94) /0,059 = 96,610 K = 4,075 * 10^96 Ой-ой,неужели никто и не поможет? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 17:53 Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 17:53 Ой-ой,неужели никто и не поможет? Правильно. Ссылка на комментарий
Platinum_xx Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 18:05 Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 18:05 Рассчитать константу равновесия, если исходные концентрации N2 H2 NH3= 5 14 и 0 моль/л, а к моменту установления равновесия в реакцию вступило 40% азота. Реакция кстати, вот: N2+3H2 получается вообщем 2 NH3 (не знаю просто,как стрелку ставить) Помогите найти....вся надежда на вас) Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 18:21 Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 18:21 Рассчитать константу равновесия, если исходные концентрации N2 H2 NH3= 5 14 и 0 моль/л, а к моменту установления равновесия в реакцию вступило 40% азота. Реакция кстати, вот: N2+3H2 = 2NH3 Вот для начала и рассчитайте, сколько азота прореагировало, а сколько осталось к моменту равновесия. Ссылка на комментарий
goldman Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 19:14 Автор Поделиться Опубликовано 2 Ноября, 2012 в 19:14 Правильно. Спасибо!!1А то число это астрономическое как-то напугало меня)))) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти