Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

MaxLP

Сдвиг химического равновесия

Рекомендуемые сообщения

Даны уравнения обратимых реакций, протекающих в замкнутом пространстве. Необходимо дать ответы на поставленные в задании вопросы, учитывая, что неуказанное для вещества агрегатное состояние подразумевает, что данное вещество – газ.

1. В какую строну сместится равновесие реакции в системе:

· При повышении давления.

· При увеличении объема.

· При нагревании.

· При уменьшении концентрации продуктов реакции.

2. Как следует изменить одновременно давление и температуру( повысить или понизить) для данного, обратимого процесса, что бы смещение равновесия повысило выход продуктов реакции?

H2S=H2+S(к) Дельта H>0

Поскольку H>0, то эта реакция эндотермическая. По принципу ЛеШателье в приведенной реакции увеличение температуры сдвинет равновесие реакции вправо, в сторону конечных продуктов, поскольку реакция эндотермическая.

Увеличение давления сдвинет равновесие влево, потому что реакция идет с образованием газообразного продукта, а значит с уменьшением объема. При увеличении объема, реакция будет протекать вправо, значит с уменьшением давления.

как поведет себя реакция при уменьшении концентрации продуктов реакции и Как следует изменить одновременно давление и температуру( повысить или понизить) для данного, обратимого процесса, что бы смещение равновесия повысило выход продуктов реакции?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Даны уравнения обратимых реакций, протекающих в замкнутом пространстве. Необходимо дать ответы на поставленные в задании вопросы, учитывая, что неуказанное для вещества агрегатное состояние подразумевает, что данное вещество – газ.

1. В какую строну сместится равновесие реакции в системе:

8]· При повышении давления.

8]· При увеличении объема.

8]· При нагревании.

8]· При уменьшении концентрации продуктов реакции.

2. Как следует изменить одновременно давление и температуру( повысить или понизить) для данного, обратимого процесса, что бы смещение равновесия повысило выход продуктов реакции?

H2S=H2+S(к) Дельта H>0

Поскольку H>0, то эта реакция эндотермическая. По принципу ЛеШателье в приведенной реакции увеличение температуры сдвинет равновесие реакции вправо, в сторону конечных продуктов, поскольку реакция эндотермическая. - верно

Увеличение давления сдвинет равновесие влево, потому что реакция идет с образованием газообразного продукта, а значит с уменьшением объема. При увеличении объема, реакция будет протекать вправо, значит с уменьшением давления. И слева и справа одинаковое число молекул газа.

 

как поведет себя реакция при уменьшении концентрации продуктов реакции - смещается в сторону продуктов

 

Как следует изменить одновременно давление и температуру( повысить или понизить) для данного, обратимого процесса, что бы смещение равновесия повысило выход продуктов реакции? - см. ответ на вопрос 1 и 2.

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

да после 9 класса химии норм толком не было. я вас еще 2 месяца потревожу, и химия у меня кончается. извините за беспокойство

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

M_GM

 

Поскольку H>0, то эта реакция эндотермическая. По принципу ЛеШателье в приведенной реакции увеличение температуры сдвинет равновесие реакции вправо, в сторону конечных продуктов, поскольку реакция эндотермическая.

Увеличение давления сдвинет равновесие вправо, потому что реакция идет с образованием газообразного продукта, а значит с уменьшением объема. При увеличении объема, реакция будет протекать влево, значит с уменьшением давления. При уменьшении концентрации продуктов реакции смещается идет в сторону продуктов, тоесть в право. Спасибо Вам огромное.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

M_GM

 

Поскольку H>0, то эта реакция эндотермическая. По принципу ЛеШателье в приведенной реакции увеличение температуры сдвинет равновесие реакции вправо, в сторону конечных продуктов, поскольку реакция эндотермическая.

Увеличение давления сдвинет равновесие вправо, потому что реакция идет с образованием газообразного продукта, а значит с уменьшением?? объема. При увеличении объема, реакция будет протекать влево, значит с уменьшением давления. При уменьшении концентрации продуктов реакции смещается идет в сторону продуктов, тоесть в право. Спасибо Вам огромное.

Не поняли. Если И слева и справа одинаковое число молекул газа - то и объем остается одинаковым, и значит ни давление, ни объем не влияют на смещение равновесия. Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

M_GM извини. просто с утра уже сижу за уроками. голова уже не варит. еще раз спасибо тебе

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

С Вашим сайтом хоть стал химию немного понимать. :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×