василиса17 Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 16:28 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 16:28 Сколько граммов красного фосфора и бертолетовой соли было израсходовано, если при растворении образовавшегося в результате их взаимодействия оксида фосфора (V) в 400 мл 85%-ного раствора фосфорной кислоты (пл.1,7) концентрация фосфорной кислоты увеличилась на 9,2% 1 Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 16:29 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2012 в 16:29 Задача несложная свои мысли какие? Ссылка на комментарий
василиса17 Опубликовано 24 Ноября, 2012 в 11:41 Автор Поделиться Опубликовано 24 Ноября, 2012 в 11:41 сначала найти массу фосфора. я не понимаю, что делать с изменившейся концентрацией! Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 24 Ноября, 2012 в 12:02 Поделиться Опубликовано 24 Ноября, 2012 в 12:02 (изменено) Сколько граммов красного фосфора и бертолетовой соли было израсходовано, если при растворении образовавшегося в результате их взаимодействия оксида фосфора (V) в 400 мл 85%-ного раствора фосфорной кислоты (пл.1,7) концентрация фосфорной кислоты увеличилась на 9,2% Для удобства переведем концентрацию кислоты в концентрацию P2O5 85*PO2.5/H3PO4 = 61.56% 9,2*PO2.5/H3PO4 = 6.66% тогда X - количество оксида фосфора (400*1.7*0.6156 + X)/(400*1.7+X) = 0.0666+0.6156 = 0.6822 (418.608+ X)/(680+X) = 0.6822 418.608 + X = 463.896 + 0.6822X 45.288 = 0.3178X X = 142.5 г Изменено 24 Ноября, 2012 в 12:03 пользователем aversun Ссылка на комментарий
ксения99 Опубликовано 28 Января, 2013 в 15:31 Поделиться Опубликовано 28 Января, 2013 в 15:31 Для удобства переведем концентрацию кислоты в концентрацию P2O5 85*PO2.5/H3PO4 = 61.56% 9,2*PO2.5/H3PO4 = 6.66% тогда X - количество оксида фосфора (400*1.7*0.6156 + X)/(400*1.7+X) = 0.0666+0.6156 = 0.6822 (418.608+ X)/(680+X) = 0.6822 418.608 + X = 463.896 + 0.6822X 45.288 = 0.3178X X = 142.5 г 85*PO2.5/H3PO4 = 61.56% А как получилось 61,56% Ссылка на комментарий
Billman Опубликовано 28 Января, 2013 в 17:19 Поделиться Опубликовано 28 Января, 2013 в 17:19 400*1,7=680г 680*0,85=578г Пусть в реакцию с раствором фосфорной кислоты вступило х моль оксида фосфора тогда 3H2O+P2O5=2H3PO4 Тогда: 578+196х/680-54х+196х=0,942 578+196х=640,56+133,76х 196х-133,76х=640,54-578 62,24х=62,54 х=62,54/62,24 х=1,005 m(P2O5)=142,7г Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти