Концентрация раствора и pH

[Jack Frost]

Здравствуйте))) Я прошу вас помочь))) НЕ могу уломать 2 задачки.

1) Определить концентрацию раствора сульфата Na в воде, если при t= 25 градусов Цельсия давление паров воды над этим раствором 2.61*10³ Па, кажущаяся степень диссоциации 95.7%. р^о₁ = 2.62*10³ Па.1 = 2.62*10³ Па

 

2)По значению pH определить концентрацию предложенного раствора слабого электролита и выразить её всеми возможными способами:

С

₅

H

₅

NHOH

pH=10.92

ρ=1гр/см

³

 

Я попытался решить 2 задачу, но молекулярная концентрация была равна 404,58 МОЛЬ/Л

[M_GM]

Я попытался решить 2 задачу, но молекулярная концентрация была равна 404,58 МОЛЬ/Л

Покажите как решали, и вам подскажут, что не так. Изменено 24 Ноября, 2012 в 19:19 пользователем M_GM

[Jack Frost]

Покажите как решали, и вам подскажут, что не так.

1) pOH=14-pH=14-10,92=3.08

2) [OH^-]=10^-3.08=8.3176*10^-4

3) K_d=1.71*10^-9

И по формуле C_M=[OH^-]²/K_d=404,58 моль/л

[M_GM]

1) pOH=14-pH=14-10,92=3.08

2) [OH^-]=10^-3.08=8.3176*10^-4

3) K_d=1.71*10^-9

И по формуле C_M=[OH^-]²/K_d=404,58 моль/л

Да, ошибок не видно. Видимо, проблема в условии задачи.

[Jack Frost]

Спасибо))