Решение нескольких задач по общей химии

[anatol87]

1. Рассчитайте энергию активации хим. р-ции, если температурный коэффициент Вант-Гоффа этой реакции в интервале 12-52 С равен 3.5 .

 

2. В сосуд поместили 2.0 моль SO2 , 3.0 моль СО2 и 1.5 моль СО. При некоторой температуре установилось равновесие : SO2 + CO2 = SO3 + CO.

Послу установления равновесия степень превращения SO2 в SO3 составила 70%. Чему равно константа равновесия?

 

3. Смесь газов, образовавшихся при сжигании образца орг. в-ва Х массой 1.8 г, была пропущена последовательно через трубку с P2O5 и склянку с раствором Ca(OH)2 . При этом масса содержимого трубки увеличилась на 2.16 г, в склянке образовался осадок массой 6.0 г, а объем непоглощенного газа Y, измеренного при 35 С и давлении 101.3 кПа, составила 758 мл. При добавлении к такому же образцу соединения Х избытка раствора азотисткой кислоты образуется орг. в-во Z и выделяется при тех же условиях вдвое больщий объем газа Y. Установите состав соединений X и Z и приведите для них возможные структурные формулы.

[george123]

1. Рассчитайте энергию активации хим. р-ции, если температурный коэффициент Вант-Гоффа этой реакции в интервале 12-52 С равен 3.5 .

Вроде 96.5 кДж/моль должно получиться.

Но что-то у меня не сходится.

 

У Вас есть ответ?

[mypucm]

Вроде 96.5 кДж/моль должно получиться.

Посмотрим!

 

k = A*exp(-E_a/RT); ln(k) = ln(A) - E_a/RT

 

Для двух разных температур:

 

ln(k₁) = ln(A) - E_a/RT₁

ln(k₂) = ln(A) - E_a/RT₂

 

Вычитаем из одного другое:

 

ln(k₂/k₁) = - E_a/R*(1/T₂ - 1/Т₁) = E_a/(R*Т₁*Т₂) * (Т₂ - Т₁)

 

У нас Т₂ = 325.13 К, Т₁ = 285.15 К, k₂/k₁ = 3.5^(52-12)/10 = 150.1

 

В результате E_a = 96.56 кДж/моль

[george123]

2. В сосуд поместили 2.0 моль SO2 , 3.0 моль СО2 и 1.5 моль СО. При некоторой температуре установилось равновесие : SO2 + CO2 = SO3 + CO.

Послу установления равновесия степень превращения SO2 в SO3 составила 70%. Чему равно константа равновесия?

 

SO₂ + CO₂ ↔ SO₃ + CO

 

По условию :

n_о(SO₂) = 2 mol

n_o(СO₂) = 3 mol

n_o(СO) = 1.5 mol

 

По условию :

Послу установления равновесия степень превращения SO2 в SO3 составила 70%

 

n(SO₂)_{прореаг} = 2*0.7 = 1.4 mol

n(SO₂)_{прореаг} = n(CO₂)_{прореаг} = n(SO₃)_{прореаг} = n(CO)_{прореаг}

 

n(SO₂)_равн = 2 - 1.4 = 0.6 mol

n(CO₂)_равн= 3 - 1.4 = 1.6 mol

n(SO₃)_равн = 1.4 mol

n(CO)_равн = 2.9 mol

 

K = [sO₃] * [CO] / [sO₂] * [CO₂]

K = (1.4 * 2.9) / (0.6 * 1.6) = ...

 

Так?