anatol87 Опубликовано 6 Декабря, 2012 в 16:18 Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2012 в 16:18 1. Рассчитайте энергию активации хим. р-ции, если температурный коэффициент Вант-Гоффа этой реакции в интервале 12-52 С равен 3.5 . 2. В сосуд поместили 2.0 моль SO2 , 3.0 моль СО2 и 1.5 моль СО. При некоторой температуре установилось равновесие : SO2 + CO2 = SO3 + CO. Послу установления равновесия степень превращения SO2 в SO3 составила 70%. Чему равно константа равновесия? 3. Смесь газов, образовавшихся при сжигании образца орг. в-ва Х массой 1.8 г, была пропущена последовательно через трубку с P2O5 и склянку с раствором Ca(OH)2 . При этом масса содержимого трубки увеличилась на 2.16 г, в склянке образовался осадок массой 6.0 г, а объем непоглощенного газа Y, измеренного при 35 С и давлении 101.3 кПа, составила 758 мл. При добавлении к такому же образцу соединения Х избытка раствора азотисткой кислоты образуется орг. в-во Z и выделяется при тех же условиях вдвое больщий объем газа Y. Установите состав соединений X и Z и приведите для них возможные структурные формулы. Ссылка на комментарий
george123 Опубликовано 6 Декабря, 2012 в 16:49 Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2012 в 16:49 1. Рассчитайте энергию активации хим. р-ции, если температурный коэффициент Вант-Гоффа этой реакции в интервале 12-52 С равен 3.5 . Вроде 96.5 кДж/моль должно получиться. Но что-то у меня не сходится. У Вас есть ответ? Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 6 Декабря, 2012 в 18:26 Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2012 в 18:26 Вроде 96.5 кДж/моль должно получиться. Посмотрим! k = A*exp(-Ea/RT); ln(k) = ln(A) - Ea/RT Для двух разных температур: ln(k1) = ln(A) - Ea/RT1 ln(k2) = ln(A) - Ea/RT2 Вычитаем из одного другое: ln(k2/k1) = - Ea/R*(1/T2 - 1/Т1) = Ea/(R*Т1*Т2) * (Т2 - Т1) У нас Т2 = 325.13 К, Т1 = 285.15 К, k2/k1 = 3.5(52-12)/10 = 150.1 В результате Ea = 96.56 кДж/моль Ссылка на комментарий
george123 Опубликовано 7 Декабря, 2012 в 10:33 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2012 в 10:33 2. В сосуд поместили 2.0 моль SO2 , 3.0 моль СО2 и 1.5 моль СО. При некоторой температуре установилось равновесие : SO2 + CO2 = SO3 + CO.Послу установления равновесия степень превращения SO2 в SO3 составила 70%. Чему равно константа равновесия? SO2 + CO2 ↔ SO3 + CO По условию : nо(SO2) = 2 mol no(СO2) = 3 mol no(СO) = 1.5 mol По условию : Послу установления равновесия степень превращения SO2 в SO3 составила 70% n(SO2)прореаг = 2*0.7 = 1.4 mol n(SO2)прореаг = n(CO2)прореаг = n(SO3)прореаг = n(CO)прореаг n(SO2)равн = 2 - 1.4 = 0.6 mol n(CO2)равн= 3 - 1.4 = 1.6 mol n(SO3)равн = 1.4 mol n(CO)равн = 2.9 mol K = [sO3] * [CO] / [sO2] * [CO2] K = (1.4 * 2.9) / (0.6 * 1.6) = ... Так? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти