H2O2 + KMnO4

[machdems]

Заступорился вроде как в обыкновенном деле, что будет если смешать равные количества разбавленных растворов перекиси и марганцовки, и что будет если добавить избыток марганцовки?

Мой вариант:

Для равных количеств: H2O2>>>O2. MnO4(-)>>> Mn(OH)2

Для избытка: конпропорционирование Mn(OH)2 и MnO4(-) в MnO2

[machdems]

актуально

[mypucm]

Что будет, что будет... Объемы растворов равные, а концентрации - равные, нет? "Разбавленные" - это ничего не говорит. Как говорил Кролик в мультике про Винни-Пуха, "Я бывают разные!" Разбавленные растворы - тем более.

 

В любом случае без подкисления растворов среда в результате реакции подщелачивается. До двухвалентного марганца дело просто не дойдет. Смешивание "без избытка" (насколько это возможно без указания концентраций) даст MnO₂ без вариантов. С избытком марганцовки в реальности будет то же самое.

 

Типа, дисклаймер. Есть подозрения, что авторы задачи уверены, что при избытке марганцовки получится манганат. Это совсем не так. Манганат неустойчив к диспропорционированию, и относительно стабилен только в весьма щелочной среде. Поскольку количество щелочи определяется изначально присутствующим в растворе калием, а его далеко не вагон (марганцовка не так уж хорошо растворима), стабильного манганата мы тут никогда не получим. Избыток марганцовки так и останется плавать над поверженным в прах MnO₂.

[machdems]

Спасибо, вот еще где заступорился

Рассчитайте константу равновесия с участием следующих частиц: Hg2(+)aq, Hg2(2+)aq, NO3(-)aq, NO2 при 25 оС. Напишите уравнение соответствующей реакции в молекулярной форме.

Черт его знает как подступиться.

[machdems]

Тьфу,

Hg(2+) + NO2 = Hg2(2+) + NO3(-)

K = 10^(F*n*E/(R*T*2.3))

Вот только с n вопрос, брать уже уравненное число? То есть 2?

[plick]

То есть 2?

 

Да.