Задачи на нахождение массовой доли

[Kittykatty]

1.К 5,6 смеси пропана и пропена добавили 8л водорода.Полученную смесь пропустили над на гретым катализатором.По окончании реакции объем смеси стал равным 10,24л.Найдите массовые доли компонентов в исходной смеси углеводородов.

 

2.Смесь пропанаи пропена обесцвечивает 800г бромной воды с массовой долей брома 3%.При сгорании такого же кол-ва этой смеси образуется 26,1 г воды.Определите массовые доли компонентов исходной смеси.

 

 

[Billman]

Задача 1

5,6+8=13,6

13,6-10,24=3,36

3,36л это объем прореагировавшего водорода

C3H6+H2=C3H8

n(H2)=n(C3H6) n(H)=V/Vm n(H)=3,36/22,4 n(H2)=0,15моль

n(C3H6)=0,15моль V(C3H6)=3,36л

w=(3,36/5,6)*100 w=60%

Задача 2

С бромом реагирует лишь пропен

Изменено 20 Декабря, 2012 в 16:48 пользователем Billman

[Kittykatty]

Задача 1

5,6+8=13,6

13,6-10,24=3,36

3,36л это объем прореагировавшего водорода

C3H6+H2=C3H8

n(H2)=n(C3H6) n(H)=V/Vm n(H)=3,36/22,4 n(H2)=0,15моль

n(C3H6)=0,15моль V(C3H6)=3,36л

w=(3,36/5,6)*100 w=60%

Задача 2

С бромом реагирует лишь пропен

 

Можно ли каким то образом найти массовую долю пропана?

[Billman]

В какой задаче?

[Kittykatty]

Во второй

[Billman]

Пропен реагирует с бромной водой.

m(Br2)=m(р-ра)*w m(Br2)=800*0,03 m(Br2)=24г

n(Br2)=m/M n(Br2)=24/160 n(Br2)=0,15моль

C3H6+Br2=C3H6Br2

n(C3H6)=n(Br2) n(C3H6)=0,15моль

2C3H6+9O2=6CO2+6H2O

C3H8+5O2=3CO2+4H2O

n(H2O)=m/M n(H2O)=26,1/18 n(H2O)=1,45моль

n(C3H6)=3n(H2O) n(H2O)=0,45моль

n(H2O)=1,45-0,45 n(H2O)=1моль

n(C3H8)=4n(H2O) n(C3H8)=0,25моль

V(C3H8)=0,25*22,4 V(C3H8)=5,6л

V(C3H6)=0,15*22,4 V(C3H6)=3,36л

А дальше несложно найти объемные доли

[Kittykatty]

n(H2O)=1,45 моль

n(C3H6)=3n(H2O) n(H2O)=0,45моль

n(H2O)=1,45-0,45 n(H2O)=1моль

 

 

Немного не понятны эти вычисления.Как получилось 0,45 и зачем вычитать из 1,45? Если не сложно,объясните пожалуйста.

Изменено 20 Декабря, 2012 в 18:52 пользователем Kittykatty

[Billman]

Так как

n(C3H6)=0,15моль

По уравнению:

2C3H6+9O2+6СO2+6H2O

2n(C3H6)=6n(H2O) n(C3H6)=3n(H2O) n(H2O)=3*n(C3H6) n(H2O)=0,15*3

n(H2O)=0,45моль

Всего в результате горения смеси выделилось 26,1 г воды

Отсюда

n(H2O)=m/M n(H2O)=26,1 n(H2O)=1,45моль

Так как при горении прощена выделилось только 0,45моль воды то все остальное количество воды равное:

n(H2O)=1,45-0,45 n(H2O)=1моль

Выделилось в результате горения второго компонента смеси (пропана)

Далее по уравнению находим количество вещества пропана (n(C3H8))

Изменено 20 Декабря, 2012 в 19:09 пользователем Billman

[Kittykatty]

Спасибо,теперь ясно)

[Newchemist]

при нагревании 300 г. 25% раствора аммиака 5 г газа улетучилось. чему равна массовая доля аммиака в растворе после нагревания

запишите число с точностью до целых, в процентах.

не сходится ответ