ОлегАбрамович Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 22:00 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 22:00 Вот задача: В раствор сульфата меди(II) на некоторое время поместили цинковую пластину. После того, как пластину вынули из раствора, оказалось, что в полученном растворе при добавлении избытка раствора гидроксида натрия образуется 9.8 г осадка, а при добавлении к тому же раствору сульфида аммония – 29 г осадка. Определите, насколько изменилась масса пластинки после того, как ее вынули из раствора. Напишите все указанные реакции. Как такое вообще может быть? Может тут опечатка и там 2.9? Умоляю помогите!!! Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 22:02 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 22:02 А вы реакции напишите для начала Ссылка на комментарий
ОлегАбрамович Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 22:05 Автор Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 22:05 ZnSO4+CuSO4+4NaOH=Zn(OH)2+Cu(OH)2+2Na2SO4 ZnSO4+CuSO4+2(NH4)2S=ZnS+CuS+2(NH4)2SO4 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 22:07 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 22:07 ZnSO4+CuSO4+4NaOH=Zn(OH)2+Cu(OH)2+2Na2SO4 Не верно, тут имеется в виду избыток щелочи Ссылка на комментарий
ОлегАбрамович Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 22:14 Автор Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 22:14 ZnSO4+CuSO4+4NaOH=Na2[Zn(OH)4]+Cu(OH)2+Na2SO4 Na2[Zn(OH)4] в осадок не выпадает. Все правильно? P.S. Нужно учитывать, что медь оседает на пластинке цинка и этим увеличивает его массу или учитывать, что она падает в раствор? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 22:18 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 22:18 ZnSO4+CuSO4+4NaOH=Na2[Zn(OH)4]+Cu(OH)2+Na2SO4 Na2[Zn(OH)4] в осадок не выпадает. Все правильно? P.S. Нужно учитывать, что медь оседает на пластинке цинка и этим увеличивает его массу или учитывать, что она падает в раствор? Не выпадает. Обычно нет, но можете подсчитать и так и так Ссылка на комментарий
ОлегАбрамович Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 22:20 Автор Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 22:20 Спасибо!!!!! Ссылка на комментарий
игла Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 22:30 Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 22:30 (изменено) В задачах такого типа принято считать, что выделенный металл оседает на поверхности пластинки. Уравнения реакций следует записывать отдельно.Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4Δm = mCu - mZnCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4m Cu(OH)2 = 9,8 гCuSO4 + (NH4)2S = CuS↓ + (NH4)2SO4ZnSO4 + (NH4)2S = ZnS↓ + (NH4)2SO4 m (CuS+ZnS) = 29 г Изменено 23 Ноября, 2014 в 22:31 пользователем игла Ссылка на комментарий
ОлегАбрамович Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 22:31 Автор Поделиться Опубликовано 23 Ноября, 2014 в 22:31 Спасибо большое!!! Ссылка на комментарий
ОлегАбрамович Опубликовано 24 Ноября, 2014 в 07:56 Автор Поделиться Опубликовано 24 Ноября, 2014 в 07:56 Только меня вот это ур-ние немного смущает: Δm = mCu - mZn Я бы сказал, что Δm = mznв начале - mZnпрореагировавшего+mмеди выделившейся на пластинке Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти