Ирина307 Опубликовано 3 Мая, 2015 в 08:51 Поделиться Опубликовано 3 Мая, 2015 в 08:51 К 214,9 мл 20%-ого раствора серной кислоты (р=1,14 г/мл) добавили 855,0 г 1%-ого раствора гидроксида бария. Определите массовую долю растворенного вещества в образовавшемся растворе. Решение: H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O m(h2so4)=244,986 г ; n=0,5 моль m(ba(oh)2)=8,55 г ; n=0,05 моль m(baso4)=11,65 г m(ра-ра)=? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 3 Мая, 2015 в 11:13 Поделиться Опубликовано 3 Мая, 2015 в 11:13 m(ра-ра)=? А из чего его получили? Читаем: "К 214,9 мл ... раствора (р=1,14 г/мл) добавили 855,0 г ... раствора" А что из него выпало? Считали: "m(baso4)=11,65 г " Можно посчитать сколько осталось? Вот вам и масса раствора. Для решения задачи, неплохо бы еще подумать и посчитать, что там в нем осталось и сколько. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти