Вычисление ЭДС коррозионного гальванического элемента в стандарт.условиях (решено,но нужна проверка)

[saveoursoles 0]

Как протекает атмосферная коррозия железа с никелевым покрытием в случае нарушения его целостности? Привести уравнения катодной и анодной реакций. Какой конечный состав продуктов коррозии? Вычислить ЭДС образующегося коррозионного гальванического элемента в стандартных условиях.

Собственно, мое решение:

Железо имеет меньшее значение Ф⁰, поэтому коррозия будет анодной. Коррозии подвергается железо как более активный металл.

К: O₂+2H₂O+4e=4OH^-  Ф⁰_(OH-)=+0.401 В.

А: Fe⁰-2e=Fe²⁺              Ф⁰_(Fe2+)=-0.440 В.

Суммарно: 2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂

Вторичные реакции:

4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

Fe(OH)₃=FeO(OH)+H₂O

КОНЕЧНЫМИ продуктами будут являться гидроксид железа (II), гидроксид железа (III) и ржавчина (FeO(OH)).

ЭДС корр.ГЭ в стандартных условиях: E⁰=Ф⁰_к-Ф⁰_а=0.401-(-0.440)=0.881 В.

Правильно сделал? Не уверен в конечных продуктах точно и в ЭДС. Являются ли все три продукта КОНЕЧНЫМИ? И, если сказано найти ЭДС в стандартных условиях, значит надо искать E0 через стандартные электродные потенциалы из ряда напряжений, как это сделано в моем решении? 

[mypucm 1 355]

Что считаем за стандартные условия? Как бы это рН = 0, нет? Ваш потенциал кислородного электрода взят явно для более щелочного рН. А так - правильно мыслите!

[saveoursoles 0]

Что считаем за стандартные условия? Как бы это рН = 0, нет? Ваш потенциал кислородного электрода взят явно для более щелочного рН. А так - правильно мыслите!

А это разве потенциал кислородного электрода? O₂+4H⁺+4e=2H₂O - это реакция кисл.электрод. А у меня O₂+2H₂O+4e=4OH^-. Я взял табличное значение для этой реакции.

[M_GM 1 120]

 

К: O₂+2H₂O+4e=4OH^-  Ф⁰_(OH-)=+0.401 В. // Обозначать лучше так: Ф⁰_(O2/4OH-)=+0.401 В.

А: Fe⁰-2e=Fe²⁺              Ф⁰_(Fe2+)=-0.440 В. // Ф⁰_(Fe2+/Fe)=-0.440 В

Суммарно: 2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂

Вторичные реакции:

4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

Fe(OH)₃=FeO(OH)+H₂O

КОНЕЧНЫМИ продуктами будут являться гидроксид железа (II), гидроксид железа (III) и ржавчина (FeO(OH)).

ЭДС корр.ГЭ в стандартных условиях: E⁰=Ф⁰_к-Ф⁰_а=0.401-(-0.440)=0.881 В. //ошибка

Правильно сделал? Не уверен в конечных продуктах точно и в ЭДС. Являются ли все три продукта КОНЕЧНЫМИ?

//Уж гидроксида железа (II), там точно не будет - остальное - смесь переменного состава

 

И, если сказано найти ЭДС в стандартных условиях, значит надо искать E0 через стандартные электродные потенциалы из ряда напряжений, как это сделано в моем решении? //да

[saveoursoles 0]

 

 

К: O₂+2H₂O+4e=4OH^-  Ф⁰_(OH-)=+0.401 В. // Обозначать лучше так: Ф⁰_(O2/4OH-)=+0.401 В.

А: Fe⁰-2e=Fe²⁺              Ф⁰_(Fe2+)=-0.440 В. // Ф⁰_(Fe2+/Fe)=-0.440 В

Суммарно: 2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂

Вторичные реакции:

4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

Fe(OH)₃=FeO(OH)+H₂O

КОНЕЧНЫМИ продуктами будут являться гидроксид железа (II), гидроксид железа (III) и ржавчина (FeO(OH)).

ЭДС корр.ГЭ в стандартных условиях: E⁰=Ф⁰_к-Ф⁰_а=0.401-(-0.440)=0.881 В. //ошибка

Правильно сделал? Не уверен в конечных продуктах точно и в ЭДС. Являются ли все три продукта КОНЕЧНЫМИ?

//Уж гидроксида железа (II), там точно не будет - остальное - смесь переменного состава

 

И, если сказано найти ЭДС в стандартных условиях, значит надо искать E0 через стандартные электродные потенциалы из ряда напряжений, как это сделано в моем решении? //да

 

C ст.потенциалами понятно, я просто тут покороче написал. Е⁰=0.841 В. Смесь переменного состава? Там нужен СОСТАВ продуктов, т.е этой смеси. Если я напишу только Fe(OH)₃ и FeO(OH), ошибки не будет?

 

 

К: O₂+2H₂O+4e=4OH^-  Ф⁰_(OH-)=+0.401 В. // Обозначать лучше так: Ф⁰_(O2/4OH-)=+0.401 В.

А: Fe⁰-2e=Fe²⁺              Ф⁰_(Fe2+)=-0.440 В. // Ф⁰_(Fe2+/Fe)=-0.440 В

Суммарно: 2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂

Вторичные реакции:

4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

Fe(OH)₃=FeO(OH)+H₂O

КОНЕЧНЫМИ продуктами будут являться гидроксид железа (II), гидроксид железа (III) и ржавчина (FeO(OH)).

ЭДС корр.ГЭ в стандартных условиях: E⁰=Ф⁰_к-Ф⁰_а=0.401-(-0.440)=0.881 В. //ошибка

Правильно сделал? Не уверен в конечных продуктах точно и в ЭДС. Являются ли все три продукта КОНЕЧНЫМИ?

//Уж гидроксида железа (II), там точно не будет - остальное - смесь переменного состава

 

И, если сказано найти ЭДС в стандартных условиях, значит надо искать E0 через стандартные электродные потенциалы из ряда напряжений, как это сделано в моем решении? //да

 

И еще вопрос, правильно ли я взял ст.потенциал катода? Там не 1.229 В случаем будет?

[M_GM 1 120]

C ст.потенциалами понятно, я просто тут покороче написал. Е⁰=0.841 В. Смесь переменного состава? Там нужен СОСТАВ продуктов, т.е этой смеси. Если я напишу только Fe(OH)₃ и FeO(OH), ошибки не будет?//нет

И еще вопрос, правильно ли я взял ст.потенциал катода? Там не 1.229 В случаем будет?//1.229 В  для кислой среды. Здесь нейтральная, так что верно. 

[saveoursoles 0]

 

C ст.потенциалами понятно, я просто тут покороче написал. Е⁰=0.841 В. Смесь переменного состава? Там нужен СОСТАВ продуктов, т.е этой смеси. Если я напишу только Fe(OH)₃ и FeO(OH), ошибки не будет?//нет

И еще вопрос, правильно ли я взял ст.потенциал катода? Там не 1.229 В случаем будет?//1.229 В  для кислой среды. Здесь нейтральная, так что верно. 

 

Спасибо.