Небольшой вопрос по задачке, насчёт концентрации.

[sfanter]

При добавлении 0,05 моль концентрация изменится с 0,0005M на 0,055M ? Если что то не так, то очень прошу вразумить и исправить невежду. Задача 34

Изменено 7 Ноября, 2015 в 10:13 пользователем sfanter

[M_GM]

При добавлении 0,05 моль концентрация изменится с 0,0005M на 0,055M ? Если что то не так, то очень прошу вразумить и исправить невежду. Задача 34

Концентрация чего? Вы к раствору одного вещества, добавляете второе - у каждого вещества будет своя концентрация. А вопрос в задаче о концентрации иона - это все разные концентрации.

 

И что, так уж трудно набрать две три строчки текста, вместо того чтобы вставлять мутно-грязный снимок целой страницы?

[sfanter]

Концентрация чего? Вы к раствору одного вещества, добавляете второе - у каждого вещества будет своя концентрация. А вопрос в задаче о концентрации иона - это все разные концентрации.

 

И что, так уж трудно набрать две три строчки текста, вместо того чтобы вставлять мутно-грязный снимок целой страницы?

 

[M_GM]

Первая часть верно, но можно сразу:  [H+]= sqrt(K*С) = sqrt(1,75*10^-5*0,005) =2,96*10^-4.

 

Вторая часть: добавили 0,05 моль ацетата, откуда вдруг концентрация ацетат-ионов 0,055+х ???

 

Далее: диссоциация уксусной кислоты - обратимый процесс, при добавлении ацетат-ионов равновесие смещается влево.

И до этого степень диссоциации была 0,06, а теперь еще сильно уменьшится

Следовательно, величина х мала по сравнению  с концентрацией кислоты и ацетат ионов и ей можно пренебречь,

записав выражение для константы так: К= х*С(соли) / С(к-ты)

Отсюда легко находится х.

[sfanter]

 

Первая часть верно, но можно сразу:  [H+]= sqrt(K*С) = sqrt(1,75*10^-5*0,005) =2,96*10^-4.

 

Вторая часть: добавили 0,05 моль ацетата, откуда вдруг концентрация ацетат-ионов 0,055+х ??? А какая концентрация получится, пожалуйста, не мучайте меня этими дополнительными вопросами.

 

Далее: диссоциация уксусной кислоты - обратимый процесс, при добавлении ацетат-ионов равновесие смещается влево.

И до этого степень диссоциации была 0,06, а теперь еще сильно уменьшится

Следовательно, величина х мала по сравнению  с концентрацией кислоты и ацетат ионов и ей можно пренебречь,

записав выражение для константы так: К= х*С(соли) / С(к-ты)

Отсюда легко находится х.