Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Petruha04

CuSO4 + NH4OH + H2O2 = ?

Рекомендуемые сообщения

Всем доброго ...

 

Т.к. сульфат меди довольно легкодоступное в-во, то решил поэкспериментировать:

Извиняюсь, если где-то не уравнено или ошибся.

 

CuSO4 + NH4OH = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

При избытке аммиака получаем ещё и аммиакат.

К полученному раствору с осадком приливаем 3% аптечной перекиси.

Идёт бурная реакция. В осадок выпадает что-то желто-коричневого цвета.

 

Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 + H2O2 = ???

 

Прочитал про Cu2O и CuO2.

Первый желтоватый и на воздухе становится красным.

Про второй (пероксид меди) информации практически нет. Сказано только - коричнево-черный.

 

Оставил полученную смесь на ночь и каплю с осадком на листке бумаги.

Капля высохла, но частички так и остались коричневыми.

Осадок в р-ре стал на утро жёлто-зелёным (салатовым ближе к зелёному).

 

Никак не могу понять и найти - что происходило и что образовалось в итоге?

 

Заранее благодарю!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

CuSO4 + NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 (синий раствор).

 

При добавлении перекиси я тоже наблюдал образование коричневого вещества, которое со временем стало зеленоватым. К утру оно разложилось. Видимо, это пероксид или производное трехвалентной меди.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
CuSO4 + NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 (синий раствор).

 

При добавлении перекиси я тоже наблюдал образование коричневого вещества, которое со временем стало зеленоватым. К утру оно разложилось. Видимо, это пероксид или производное трехвалентной меди.

 

Аммиакат получается при избытке NH4OH и немного, как побочный продукт при приливании.

2 способа:

1. Растворяем CuSO4 в воде

Приливаем (я из шприца, чтобы не переборщить) NH4OH

Наблюдаем образование осадка Cu(OH)2 и немного аммиаката.

Добавляем 3% перекиси

Выделяется похоже O2 и выпадает желто-коричневый осадок, который при длительном нахождении в маточном растворе становится зелёным (чистый зелёный цвет, сейчас ещё раз посмотрел).

2. Растворяем CuSO4 в H2O2 (3% аптечная)

АККУРАТНО малыми порциями приливаем NH4OH и наблюдаем образование коричневого осадка.

 

И в том и в другом случае в реакцию вступает как Cu(OH)2, так и аммиакат.

 

Мучает вопрос - что за вещества образуются жёлто-коричневого цвета и зелёного при длительной выдержке в маточном растворе?

 

По коричневому осадку:

Промываем, добавляем NH4OH.

Вроде бы ведёт себя как Cu2O (гидратированный), т.е. медленно растворяется, а прозрачный раствор медленно окисляется и образует аммиакат, но при этом постоянно опять идёт небольшое выделение газа.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Теоретически перекись может служить восстановителем, но смущает выделение газа при растворении осадка. Cu2O растворим в солянке, цвет раствора коричневатый, Cu2O3 при взаимодействии с солянкой должен давать запах хлора. Может, это перекисные соединения меди?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Теоретически перекись может служить восстановителем, но смущает выделение газа при растворении осадка. Cu2O растворим в солянке, цвет раствора коричневатый, Cu2O3 при взаимодействии с солянкой должен давать запах хлора. Может, это перекисные соединения меди?

 

Жаль, но HCl у меня нет :( .

 

Зелёный осадок израсходовал на пробы:

1. осадок + перекись = реакция с образованием жёлто-коричневого осадка

2. осадок + аммиак водный = полное растворение осадка с образованием р-ра тёмно-синего цвета (аммиакат).

3. осадок + серная кислота = изменение цвета на бирюзовый (сине-зелёный) с дальнейшим растворением и образованием синеватого раствора.

 

Получается, что коричневый осадок это CuO2 ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
По коричневому осадку:

Промываем, добавляем NH4OH.

Вроде бы ведёт себя как Cu2O (гидратированный), т.е. медленно растворяется, а прозрачный раствор медленно окисляется и образует аммиакат, но при этом постоянно опять идёт небольшое выделение газа.

Одновалентной меди там быть не может в пинципе.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Одновалентной меди там быть не может в пинципе.

 

Спасибо ) .

Всегда одни загадки.

Двухвалентная - CuO - чёрный

Трёхвалентная - Cu2O3 - тёмно-красный.

Четырёхвалентная - CuO2 - данные разнятся, но вроде бы тёмно-коричневый до чёрного.

 

...оксид Cu2O3 и его пpоизводные весьма нестойки

 

Хмм..., а производные, как могут выглядеть?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Спасибо ) .

Всегда одни загадки.

Двухвалентная - CuO - чёрный

Трёхвалентная - Cu2O3 - тёмно-красный.

Четырёхвалентная - CuO2 - данные разнятся, но вроде бы тёмно-коричневый до чёрного.

 

 

 

Хмм..., а производные, как могут выглядеть?

Четырехвалентная медь!!? Не путайте понятия оксид и пероксид меди. (Для пероксидов с.о. кислорода=-1)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Четырехвалентная медь!!? Не путайте понятия оксид и пероксид меди. (Для пероксидов с.о. кислорода=-1)

 

Ой, извиняюсь!

Читал же где-то про пероксиды, но забыл ) .

 

Может быть есть идеи по качественным реакциям? чтобы точно узнать - что за продукты получаются.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×