CuSO4 + NH4OH + H2O2 = ?

[Petruha04]

Не знаю, как у Вас...

А в Одессе уже ночь.

Если завтра доберусь до лабы (которую врядли откроют презренному второкуру), то проделаю опыт с получением этого осадка.

Аскорбинку можно в аптеке купить, но она чистой, скорее всего, не будет.

Прикинул я тут... если и в самом деле Сu(iii), то в кислой среде может окислить хлорид, ну а дальше на выходе из пробирки ловим его иодокрахмалькой.

Также необходимо будет установить влияние среды на процесс.

Ну и т.д.

Если мне, студенту, не удастся добежать/доползти до лаборатории... может кто-то из профи "покажет класс"?

Если кто-нибудь еще что-то придумает - пишите и обсуждайте.

 

Спасибо!

Если подскажите, как провести правильно эксперимент на установление того или иного, то обязательно проделаю, если будут реактивы доступны.

Аскорбинку использовал аптечную, в виде порошка, без добавления сахара или глюкозы.

[DDT]

Спасибо!

Если подскажите, как провести правильно эксперимент на установление того или иного, то обязательно проделаю, если будут реактивы доступны.

Аскорбинку использовал аптечную, в виде порошка, без добавления сахара или глюкозы.

Рано радовались...

:( У науч.рук. выходной. Лаба закрыта. :(

"Факир был пьян, и фокус не удался".

 

А где профи? У которых и лаборатория своя, и дома/в общаге/в гараже/на холодильнике :bv: лежат всякие интересности?

[Бертолле]

можно наконец-то закрыть эту тему, никакой трехвалентной меди не образуется, а образуется перекись меди переменного состава, у вас получился желто-коричневый, значит приблежается к составу, по Виланду, HO-Cu-O-O-Cu-OH, я получал не из аммиачного р-ра, а так, как описанно у Ключковского "Руководство по неорганической химии" том 2, путем приливания к р-р перекиси водорода в 2н гидроксиде натрия сульфата меди, температура - -10*С, затем добавлял 96% этиловый спирт охл. до -18*С, образовывался коричневый осадок перекиси меди приближенно вышеупомянутого состава, который постепенно выделяет кислород. Реакция с соляной кислотой не дала положительного результата на хлор, значит медь имеет СО +2, образующуюся в ходе реакции с кислотой перекись вскрывал с помощью диоксда марганца, при этом выделяется О2, еще существует перекись состава HO-O-Cu-OH, которая получается, обработкой аммиачного раствора соли меди 30%-ной перекисью водорода при пониженной температуре, в следующий раз можно попробовать

Изменено 5 Июня, 2011 в 16:08 пользователем Бертолле

[Митрий]

Уважаемые химики!

Первую указанную перекись меди можно назвать "Перекись гидроксомеди(2)" [Cu(OH)]2O2.

Вторую - "Гидропероксид гидроксомеди(2)" [Cu(OH)]HO2. Так по номенклатуре соединений?

В "СПРАВОЧНИКЕ по ХИМИИ" т.2, Ленинград 1963 г., второе издание есть упомянутая в статье "ПЕРЕКИСЬ МЕДИ".

CuO2*H2O - коричнево-черные кристаллы, Р=113,55. В холодной Н2О - Н.Р., реагирует с кислотами, Н.Р. в спирте.

Есть сульфат и карбонат меди(1).

С уважением.