Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Dweirdo

KMnO4 с NaNO2

Рекомендуемые сообщения

Проводили реакцию KMnO4 с NaNO2 в водной и щелочной среде(КОН), в результате раствор просто осветлился. При этом не произошло образование осадка MnO2 как должно было, во втором случае раствор не стал зелёным, с чем это может быть связано?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так а... концентрации реагентов какие были? Может КОН стух и там поташ ужо... А может вместо нитрита натрия вам подсунули нитрат или еще чего. А может вместо марганцовки - метиловый фиолетовый О_о

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ага, взял 0.00000001г марганцовки, а осадка ждал грамм 10  ))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Проводили реакцию KMnO4 с NaNO2 в водной и щелочной среде(КОН), в результате раствор просто осветлился. При этом не произошло образование осадка MnO2 как должно было, во втором случае раствор не стал зелёным, с чем это может быть связано?

Вы потенциал смотрели? Может перманганат просто слабоватый окислитель в нейтральной среде.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вы потенциал смотрели? Может перманганат просто слабоватый окислитель в нейтральной среде.

А с чего бы он тогда осветлился?

Нет окисление произошло. Но NO2- хороший восстановитель даже в нейтральной среде, думаю, его окисляет и MnO2, по этому должен был образоваться Mn(OH)2, он почти белый, и если образует золь, то его видно не будет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А с чего бы он тогда осветлился?

Нет окисление произошло. Но NO2- хороший восстановитель даже в нейтральной среде, думаю, его окисляет и MnO2, по этому должен был образоваться Mn(OH)2, он почти белый, и если образует золь, то его видно не будет.

а комплексное соединение с КОН возможно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а комплексное соединение с КОН возможно?

Mn(OH)2 - слабоосновной окисел, поэтому, вероятно, в конц. растворах щелочи возможен K2[Mn(OH)4], но ТС не видит осадка и в нейтральной среде. Хотя он может его просто не видит, ожидая бурого или зеленого. 

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Проводили реакцию KMnO4 с NaNO2 в водной и щелочной среде(КОН), в результате раствор просто осветлился. При этом не произошло образование осадка MnO2 как должно было, во втором случае раствор не стал зелёным, с чем это может быть связано?

В щелочной среде перманганат калия восстанавливается обычно до манганата. В вашем случае реакция должна была идти по такой схеме:

NaNO2+2KMnO4+2KOH=NaNO3+2K2MnO4+H2O. Возможно, что манганат образовал какой-то комплекс, как уже писали выше, хотя данное соединение не очень уж амфотерное.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В щелочной среде перманганат калия восстанавливается обычно до манганата. В вашем случае реакция должна была идти по такой схеме:

NaNO2+2KMnO4+2KOH=NaNO3+2K2MnO4+H2O. Возможно, что манганат образовал какой-то комплекс, как уже писали выше, хотя данное соединение не очень уж амфотерное.

Это если нет избытка восстановителя, при его избытке, можно миновать и стадию образования MnO2

В щелочной среде ОВ-потенциалы MnO4- и MnO42- равны

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×