Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
sima4832

Прокалили карбоната магния ?

Рекомендованные сообщения

Прокалили 25,2 г. карбоната магния до постоянной массы. Получившийся сухой остаток растворили в необходимом количестве 25% раствора серной кислоты. Полученный раствор охладили до 20°С, выпал осадок гептагидрат сульфата магния. Найти массу полученного осадка, если растворимость сульфата магния при 20°С равна 35,5 г. в 100 г. воды.
Решение:
МgCO₃ = MgO + CO₂
n(МgCO₃) = n(MgO)
MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
n(MgO) = n(H₂SO₄)
n(МgCO₃) = m/M = 25,2г/84 г/моль = 0,3 моль
тогда n(MgO) = n(H₂SO₄) = 0,3 моль
m(MgO) = n*M = 0,3 моль* 40 г./моль = 12 г.
m(H₂SO₄) = n*M = 0,3моль*98 г/моль = 29,4 г.
m(p-pa H₂SO₄) = m(в-ва)/ω = 29,4 г./0,25 = 117,6г.
m(p-pa) = m(p-pa H₂SO₄) + m(MgO) = 117,6 г. + 12 г. = 129,6г.
m(MgSO₄) = n*M = 0,3 моль*120 г/моль = 36 г.
m(H₂O) = 129,6 - 36 г. = 93,6г.
тогда:
х г.  --- 93,6 г.
35,5 -- 100 г.
х = 35.5*93,6/100 = 33,23 г. -- масса MgSO₄ в растворе
m₂(MgSO₄) = 36 г. - 33,23 = 2.77 г. --лишняя масса MgSO₄ 
n₂(MgSO₄) = m/M = 2,77г/120 г/моль = 0,023 моль
n(MgSO₄) = n(MgSO₄*7H₂O)
m(MgSO₄*7H₂O) = n*M = 0,023*246г/моль = 5,66 г.

Задача решена правильно??? 

Изменено пользователем sima4832

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У меня другой ответ


тогда:
х г.  --- 93,6 г.
35,5 -- 100 г.
// не учитываете, что часть воды уйдет с кристаллогидратом и в итоговом растворе воды будет меньше, чем 93,6 г.
 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У меня другой ответ

Вот из-за этого я и написала, боялась напутать с водой в кристаллогидрате?? так какой ответ? То есть сульфат магния и в растворе в виде гидрата. Как решать?

m(MgSO4*7H2O) = n*M = 0,3 моль* 246 г/моль = 73,8 г.

m(H2O) = 129,6 - 73,8 г. = 55,8 г.

35,5 -- 100 г.

х -- 55,8 г. 

х =35,5*55,8/100 = 19,8 г. -- это масса безводной соли.

n2(MgSO4) = 19,8/120г/моль = 0,165 моль

n3(MgSO4) = 0,3 моль - 0,165 моль = 0,135 моль

m(MgSO4*7H2O) = n*M= 0,135 моль*246 г/моль = 33,21 г.

Так что ли???

Изменено пользователем sima4832

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В растворе он в виде ионов.

 

Решать алгебраически: Пусть выпало х моль кристаллогидрата, тогда воды в растворе будет ...

А сульфата магния ... А в 100 г - 35 г

получаем уравнение с одним неизвестным

 

Или правилом креста.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В растворе он в виде ионов.

 

Решать алгебраически: Пусть выпало х моль кристаллогидрата, тогда воды в растворе будет ...

А сульфата магния ... А в 100 г - 35 г

получаем уравнение с одним неизвестным

 

Или правилом креста.

В виде гидратированных ионов. А подробней?? И ещё: сульфат магния забрал воду, по мере того, как выпадал в осадок. 

Изменено пользователем sima4832

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Магний прокалили, магний прокалили,

И до постоянной массы, блин!

А сухой остаток после растворили

В серной кислоте, рН 1.

После мы раствор заметно охладили,

Где-то градусов до двадцати,

И осадок выпал там гептагидрата,

Надо вес осадка нам найти!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Магний прокалили, магний прокалили,

И до постоянной массы, блин!

А сухой остаток после растворили

В серной кислоте, рН 1.

После мы раствор заметно охладили,

Где-то градусов до двадцати,

И осадок выпал там гептагидрата,

Надо вес осадка нам найти!

Я на поэтический форум попала???? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...