sima4832 Опубликовано 2 Февраля, 2017 в 16:25 Поделиться Опубликовано 2 Февраля, 2017 в 16:25 (изменено) Прокалили 25,2 г. карбоната магния до постоянной массы. Получившийся сухой остаток растворили в необходимом количестве 25% раствора серной кислоты. Полученный раствор охладили до 20°С, выпал осадок гептагидрат сульфата магния. Найти массу полученного осадка, если растворимость сульфата магния при 20°С равна 35,5 г. в 100 г. воды.Решение:МgCO₃ = MgO + CO₂n(МgCO₃) = n(MgO)MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂On(MgO) = n(H₂SO₄)n(МgCO₃) = m/M = 25,2г/84 г/моль = 0,3 мольтогда n(MgO) = n(H₂SO₄) = 0,3 мольm(MgO) = n*M = 0,3 моль* 40 г./моль = 12 г.m(H₂SO₄) = n*M = 0,3моль*98 г/моль = 29,4 г.m(p-pa H₂SO₄) = m(в-ва)/ω = 29,4 г./0,25 = 117,6г.m(p-pa) = m(p-pa H₂SO₄) + m(MgO) = 117,6 г. + 12 г. = 129,6г.m(MgSO₄) = n*M = 0,3 моль*120 г/моль = 36 г.m(H₂O) = 129,6 - 36 г. = 93,6г.тогда:х г. --- 93,6 г.35,5 -- 100 г.х = 35.5*93,6/100 = 33,23 г. -- масса MgSO₄ в раствореm₂(MgSO₄) = 36 г. - 33,23 = 2.77 г. --лишняя масса MgSO₄ n₂(MgSO₄) = m/M = 2,77г/120 г/моль = 0,023 мольn(MgSO₄) = n(MgSO₄*7H₂O)m(MgSO₄*7H₂O) = n*M = 0,023*246г/моль = 5,66 г. Задача решена правильно??? Изменено 2 Февраля, 2017 в 16:26 пользователем sima4832 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 2 Февраля, 2017 в 16:45 Поделиться Опубликовано 2 Февраля, 2017 в 16:45 У меня другой ответ тогда:х г. --- 93,6 г.35,5 -- 100 г. // не учитываете, что часть воды уйдет с кристаллогидратом и в итоговом растворе воды будет меньше, чем 93,6 г. Ссылка на комментарий
sima4832 Опубликовано 2 Февраля, 2017 в 16:47 Автор Поделиться Опубликовано 2 Февраля, 2017 в 16:47 (изменено) У меня другой ответ Вот из-за этого я и написала, боялась напутать с водой в кристаллогидрате?? так какой ответ? То есть сульфат магния и в растворе в виде гидрата. Как решать? m(MgSO4*7H2O) = n*M = 0,3 моль* 246 г/моль = 73,8 г. m(H2O) = 129,6 - 73,8 г. = 55,8 г. 35,5 -- 100 г. х -- 55,8 г. х =35,5*55,8/100 = 19,8 г. -- это масса безводной соли. n2(MgSO4) = 19,8/120г/моль = 0,165 моль n3(MgSO4) = 0,3 моль - 0,165 моль = 0,135 моль m(MgSO4*7H2O) = n*M= 0,135 моль*246 г/моль = 33,21 г. Так что ли??? Изменено 2 Февраля, 2017 в 16:59 пользователем sima4832 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 2 Февраля, 2017 в 16:59 Поделиться Опубликовано 2 Февраля, 2017 в 16:59 В растворе он в виде ионов. Решать алгебраически: Пусть выпало х моль кристаллогидрата, тогда воды в растворе будет ... А сульфата магния ... А в 100 г - 35 г получаем уравнение с одним неизвестным Или правилом креста. Ссылка на комментарий
sima4832 Опубликовано 2 Февраля, 2017 в 17:00 Автор Поделиться Опубликовано 2 Февраля, 2017 в 17:00 (изменено) В растворе он в виде ионов. Решать алгебраически: Пусть выпало х моль кристаллогидрата, тогда воды в растворе будет ... А сульфата магния ... А в 100 г - 35 г получаем уравнение с одним неизвестным Или правилом креста. В виде гидратированных ионов. А подробней?? И ещё: сульфат магния забрал воду, по мере того, как выпадал в осадок. Изменено 2 Февраля, 2017 в 17:06 пользователем sima4832 Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 5 Февраля, 2017 в 17:47 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2017 в 17:47 Магний прокалили, магний прокалили, И до постоянной массы, блин! А сухой остаток после растворили В серной кислоте, рН 1. После мы раствор заметно охладили, Где-то градусов до двадцати, И осадок выпал там гептагидрата, Надо вес осадка нам найти! 1 Ссылка на комментарий
sima4832 Опубликовано 5 Февраля, 2017 в 17:54 Автор Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2017 в 17:54 Магний прокалили, магний прокалили, И до постоянной массы, блин! А сухой остаток после растворили В серной кислоте, рН 1. После мы раствор заметно охладили, Где-то градусов до двадцати, И осадок выпал там гептагидрата, Надо вес осадка нам найти! Я на поэтический форум попала???? Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 5 Февраля, 2017 в 18:15 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2017 в 18:15 Не, это я тут один такой урод. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти