Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
dmr

Прореагируют ли при ~600' карбонаты в расплаве?

Рекомендованные сообщения

Обычно карбонаты (сода,кальцит),с целью получения силикатов,алюминатов спекают с SiO2,Al2O3 при температурах близких или даже выше 1000'С.

Но у карбонатов существуют солевые эвтектики при температурах около 600'.

CaCl2-CaCO3(70/30-622'C)

NaCl-Na2CO3(55/45-632'C)

Будут ли при этих температурах,карбонаты,находящиеся в расплаве,реагировать с оксидами кремния,алюминия?

Ну и с другими оксидами не Щ/ЩЗ металлов

Вообще насколько жидкая среда(расплав) способствует такой реакции?

Изменено пользователем dmr

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

...

Думаю, что реагировать будут, но именно со скоростью определяемой температурой прежде всего. По мере накопления продуктов реакции эвтектика будет "разрушаться".

Жидкая среда здесь подобна сжатию порошков при той же температуре.

Более удачный вариант жидкости-среды был бы расплав не изменяющий своих свойств жидкости при данной температуре. Он может быть активным к компонентам или пассивным. 

Будет ли происходить реакция в расплаве щёлочи или буры с теми же оксидами?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Оббооо. Думать можно же как угодно. Я спрашивал,может кто что то в литературе встречал или на собственном опыте

Ну и вообще насколько нужна и важна жидкая фаза расплава

 

Когда плавил соль с содой,в шамотном тиггле,почему то потом обнаруживались кристаллики с внешней поверхности тигеля. Как просачивается расплав?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Оббооо, - но не все же телепаты, как вы, и угадывать ваши высокие мысли в страхе на вашу неблагосклонность не умеют.  :al:

Может кто-то когда-то где-то наверняка и сталкивался с процессом типа того, что в вопросе - срезу и не вспомнишь, если много и часто этим не занимаешься. Ну, вот всплывает что-то из расплава силикатов натрия или буры при добавлении извести - образуются тугоплавкие комочки,- так а кто будет разбираться с подобными казусами - просто добавляют мощности горелки и всё.


...
Ну и вообще насколько нужна и важна жидкая фаза расплава

Когда плавил соль с содой,в шамотном тиггле,почему то потом обнаруживались кристаллики с внешней поверхности тигеля. Как просачивается расплав?

Это плавень - среда. Что тут ещё нужно услышать?

И металлы просачиваются через поры, и не только шамот, но и корунд, карборунд и пр. Просто частично возгоняются, частично влияет адсорбция паров на поверхности. Это другой случай, мне кажется.


...Для лучшей реализации свойств плавня его нужно много по отношению к твёрдой фазе - всё, как с растворами.


А если привязка к карбонатам, то там влияет давление СО2 при указанной температуре. Ну, может ещё и кислотно-основные свойства дополнительных реагентов скажутся на вытеснении СО2.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Когда плавил соль с содой,в шамотном тиггле,почему то потом обнаруживались кристаллики с внешней поверхности тигеля. Как просачивается расплав?

расплавленный NaCl имеет большую текучесть что ли, сталкивался с таким же, когда плавил кухонную соль в медном сосуде

Изменено пользователем Tube Alloys

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А может, кто подскажет, какова температура плавления эквимолярной смеси поташа и соды (формально KNaCO3)? Используется как плавень в аналитике, пишут, что температура плавления ниже, чем у каждой соли в отдельности. Но сколько конкретно?

Изменено пользователем Аль де Баран

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

http://www.crct.polymtl.ca/fact/documentation/ftsalt/ftsalt_figs.htm

http://www.crct.polymtl.ca/fact/phase_diagram.php?file=K2CO3-Na2CO3.jpg&dir=FTsalt

Неявная,скругленная эвтектика

С литиевым карбонатом у соды и поташа,куда сильнее падение температуры плавления

 

 

Если с плавнем 'ВСЁ КАК С РАСТВОРАМИ',в чем я лично сомневаюсь,то нужны просто сравнить значения растворимости в расплаве при данных температурах,кислотных оксидов(SiO2,Al2O3) с растворимостью тех же силикатов алюминатов.

Но мне кажется более важна термодинамическая составляющая в РАСПЛАВЕ

Изменено пользователем dmr

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Т.2.Термодинамика расплавленных солей.Поверхностное натяжение индивидуальных расплавленных солей(72)Морачевский А.Г.-ред.
Термодинамика комплексных соединений в расплавах солевых систем(88)Мирков Б.Ф.
Термодинамика расплавленных металлических и солевых систем(87)Морачевский А.Г.
Термодинамика расплавленных солевых смесей(74)Марков Б.Ф.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

...

Если с плавнем 'ВСЁ КАК С РАСТВОРАМИ',в чем я лично сомневаюсь,то нужны просто сравнить значения растворимости в расплаве при данных температурах,кислотных оксидов(SiO2,Al2O3) с растворимостью тех же силикатов алюминатов.

Но мне кажется более важна термодинамическая составляющая в РАСПЛАВЕ

Так аналогия или подобие не есть знак равенства, тождества. Что именно вы хотите сравнивать и для чего ? Вам известны смеси хлорида кальция и кремнезёма, например ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,0006 (25°C) [Лит.]

хлорид кальция расплавленный: 2,6 (800°C) [Лит.]

хлорид кальция расплавленный: 3,95 (850°C) [Лит.]

хлорид кальция расплавленный: 8,2 (950°C) [Лит.]

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=587

Но это ничего не дает

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...