Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

HeiMen

Электрохимия :С

Рекомендуемые сообщения

1.Составить схему ГЭ из Cu(E=+0.34) и Sn(E= -0.14В), опущенных в растворы их собственных солей с концентрацией ионов соответственно 10^-2 и 10^-4 г-нон/л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе HCL. Записать процессы на электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Sn, рассчитать ЭДС этого элемента. 

Прошу с объяснением, ибо до самого не доходит :/

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Используй сервис http://www.xumuk.ru/galvanopara/

Глядишь - дойдет и до самого, или вопросов станет меньше

Увы, но нет. Видимо, для моих мозгов это слишком трудно. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1 задача

будет растворяться тот металл, который левее в электрохимическом ряду активности металлов, то есть олово

значит олово окисляется это анод со знаком минус, медь восстанавливается это катод со знаком плюс. ЭДС надо считать по уравнению Нернста. Стандартная ЭДС это наверно разность стандартных электродных потенциалов 0.34+0.14=0.48 вольт.

Изменено пользователем Иван1978

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1 задача

будет растворяться тот металл, который левее в электрохимическом ряду активности металлов, то есть олово

значит олово окисляется это анод со знаком минус, медь восстанавливается это катод со знаком плюс. ЭДС надо считать по уравнению Нернста. Стандартная ЭДС это наверно разность стандартных электродных потенциалов 0.34+0.14=0.48 вольт.

Т.е., схема будет иметь вид -Sn/Sn-2/Cu+2/Cu+ ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Т.е., схема будет иметь вид -Sn/Sn-2/Cu+2/Cu+ ?

Sn/Sn2+/Cu2+/Cu   вот так наверно правильнее по краям металлы в середине их ионы

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Sn/Sn2+/Cu2+/Cu   вот так наверно правильнее по краям металлы в середине их ионы

Ага, понял. Концентрация нам дана, чтобы найти стандартную ЭДС по уравнению Нернста... Теперь по поводу 2. У Вас есть какие-нибудь предположения? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ага, понял. Концентрация нам дана, чтобы найти стандартную ЭДС по уравнению Нернста... Теперь по поводу 2. У Вас есть какие-нибудь предположения? 

не стандартную, а просто ЭДС. Стандартную ЭДС я уже написал 0.48 вольт.

Во второй задаче у вас олово будет растворяться до хлорида олова это тоже будет анод со знаком минус, а на меди будет выделяться водород это будет катод со знаком плюс. Сама медь никак не реагирует. ЭДС будет потенциал водородного катода минус потенциал оловянного анода = 0-(-0.14)=0.14 вольт

Изменено пользователем Иван1978
  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как это оформить все -отдельный вопрос. В любом случае, спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×