Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Lockyst

Гидролиз сульфата хрома и сульфида натрия

Рекомендованные сообщения

А хром какой +2 или +3?


Но в любом случае по отдельности эти соли растворимы, в растворе существуют, вот и гидролиз частичный. При совместном пойдет взаимодействие. Не знаю как хром +2 (подозреваю, что сам сульфид выпадет в осадок), а вот+3 будет необратимо гидролизоваться. Посмотрите в таблицу растворимости, все станет понятно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ещё есть у кого-нибудь догадки? Насчет хрома +2 или +3 в задании этого не указано, но мне кажется что +3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Дело в том, что в этой паре солей одна образована сильной кислотой и слабым основанием, а другая - наоборот, сильным основанием и слабой кислотой. Если для каждой из них отдельно записать уравнения гидролиза, соответственно, по катиону и по аниону, то получится следующая унылая картина ступенчатого гидролиза (для краткости и пущей наглядности пишу в сокращённом ионном виде, хотя при желании можно и в молекулярном):

 

Cr3+ + H2O <=> Cr(OH)2+ + H+

Cr(OH)2+ + H2O <=> Cr(OH)2+ + H+

Cr(OH)2+ + H2O <=> Cr(OH)3 + H+

 

S2- + H2O <=> HS- + OH-

HS- + H2O <=> H2S + OH-

 

Эти процессы являются обратимыми и характеризуются определёнными значениями констант равновесия. До конца они практически никогда не доходят, останавливаясь на первых стадиях ввиду того, что накопление в растворе ионов H+ (или OH-) смещает равновесия в обратную сторону (принцип Ле-Шателье).

 

Дело пойдёт гораздо веселее, если замесить эти соли вместе. Тогда ионы H+, образующиеся при гидролизе первой соли будут связываться в воду ионами OH-, образующимися при гидролизе второй соли. В итоге равновесия обеих реакций гидролиза будут непрерывно смещаться в прямом направлении, и реакции станут необратимыми, т. е. будут проходить до конца по всем ступеням. Это явление называется совместным гидролизом. В молекулярной форме его уравнение выглядит так:

Cr2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3Na2SO4

Изменено пользователем Аль де Баран

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Дело в том, что в этой паре солей одна образована сильной кислотой и слабым основанием, а другая - наоборот, сильным основанием и слабой кислотой. Если для каждой из них отдельно записать уравнения гидролиза, соответственно, по катиону и по аниону, то получится следующая унылая картина ступенчатого гидролиза (для краткости и пущей наглядности пишу в сокращённом ионном виде, хотя при желании можно и в молекулярном):

 

Cr3+ + H2O <=> Cr(OH)2+ + H+

Cr(OH)2+ + H2O <=> Cr(OH)2+ + H+

Cr(OH)2+ + H2O <=> Cr(OH)3 + H+

 

S2- + H2O <=> HS- + OH-

HS- + H2O <=> H2S + OH-

 

Эти процессы являются обратимыми и характеризуются определёнными значениями констант равновесия. До конца они практически никогда не доходят, останавливаясь на первых стадиях ввиду того, что накопление в растворе ионов H+ (или OH-) смещает равновесия в обратную сторону (принцип Ле-Шателье).

 

Дело пойдёт гораздо веселее, если замесить эти соли вместе. Тогда ионы H+, образующиеся при гидролизе первой соли будут связываться в воду ионами OH-, образующимися при гидролизе второй соли. В итоге равновесия обеих реакций гидролиза будут непрерывно смещаться в прямом направлении, и реакции станут необратимыми, т. е. будут проходить до конца по всем ступеням. Это явление называется совместным гидролизом. В молекулярной форме его уравнение выглядит так:

Cr2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3Na2SO4

Большое спасибо за такой развернутый ответ!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...